Nung NH4Cl ở 427 °C trong bình chân không NH4Cl<--->NH3+HCl lúc cân bằng p hệ = 4560 mmHg tính Kp ∆Go của phản ứng
Nung NH4Cl ở 427°c trong bình chân không NH4Cl <--- >NH3+HCl lúc cân bằng p hệ = 4560 mmHg tính kp của phản ứng
Bài tập ôn thi Hóa lý
Cho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 300C.
Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg.
a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.
b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.
c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 1,15 mmHg.
Huy: có phải Kc bạn tính sai r k?
KC bạn ý tính đúng rồi mà!
Mình cũng tính ra vậy!
Một bình kín chứa khí NH3 ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH3 bị phân hủy theo phản ứng: 2NH3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:
A.4807
B.120
C.8,33.10-3
D.2,08.10-4
Đáp án D
Ta có:
Gọi nồng độ N2 phản ứng là x(M)
Phản ứng 2NH3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k)
Ban đầu 1 0 0
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng (1-2x) x 3x
Một bình kín chứa khí NH3 ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH3 bị phân hủy theo phản ứng: 2NH3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:
A.4807
B.120
C.8,33.10-3
D.2,08.10-4
Đáp án D
Ta có: n 1 n 2 = p 1 p 2 x T 2 T 1 = 1 3 , 3 = 546 + 273 0 + 273 = 10 11
Gọi nồng độ N2 phản ứng là x(M)
Phản ứng 2NH3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k)
Ban đầu 1 0 0
Phản ứng 2x x 3x
Cân bằng (1-2x) x 3x
Một bình kín chứa khí NH3 ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH3 bị phân hủy theo phản ứng: 2 N H 3 ( k ) ↔ N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) . Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là:
A. 4807
B. 120
C. 8,33.10-3
D. 2,08.10-4
Cho phản ứng: \(CO_{\left(g\right)}+Cl_{2\left(g\right)}⇌COCl_{2\left(g\right)}\) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4M
a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu
b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới được thiết lập
Hóa lý
Nghiên cứu phản ứng C + 2H2 = CH4. Người ta xác định được hằng số cân bằng như sau:
Ở 700 độ C, Kp = 0,915
Ở 750 độ C, Kp = 0,1175
Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong khoảng nhiệt độ trên và so sánh với giá trị chính xác hơn thu được bằng thực nghiệm là -89,663 kJ/mol.
Áp dụng công thức:
ln(KT2/KT1) = -\(\triangle\)H/R[1/T2 - 1/T1]
Như vậy: deltaH = RT1T2.ln(KT2/KT1)/(T2-T1)
Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O2 và 2,5a mol SO2 ở 100oC, 2 atm (có mặt xúc tác V2O5), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức
A. p = 2. 1 - 1 , 25 h 3 , 8
B. p = 2. 1 - 2 , 5 h 3 , 8
C. p = 2. 1 - 0 , 65 h 3 , 8
D. p = 2. 1 - 1 , 3 h 3 , 8
Đáp án : A
Hỗn hợp đầu có : V = nhh đầu RT/Pđ
2SO2 + O2 2SO3
Bđ 2,5a 1,3a
Pứ 2,5ah 1,25ah 2,5ah
Sau2,5a(1-h) a(1,3 – 1,25h) 2,5ah
Sau phản ứng : nhh sau = 3,8 – 1,25ah
=> p = nhh sau . RT/V = nhh sau .Pđ/nđ = p = 2. 1 - 1 , 25 h 3 , 8
Xét phản ứng thuận nghịch:
N2 (k) + O2 (k) D 2NO (k)
Hằng số cân bằng ở 2400°C là Kcb = 35.10-4. Biết lúc cân bằng, nồng độ của N2 và O2 lần lượt bằng 5M và 7M trong bình kín có dung tích không đổi. Nồng độ mol/1 của NO lúc cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?
A. 0,1225M
B. 0,35M
C. 1,00M
D. Đáp án khác