Có bao nhiêu gam đồng điều chế được khi cho tương tác 16g đồng sunfat với một lượng sắt cần thiết.

Bài giải

Phương trình Hoá học: CuSO₄ + Fe - > FeSO₄ + Cu

160g 64g

16g xg

=> x =

Vậy điều chế được 6,4g đồng.

Cần bao nhiêu gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt III clorua ?

Bài giải

PTHH FeCL₃ + 3KOH -> Fe(OH)₃ + 3KCL

10g ?

Tính tỉ số hợp thức giữa khối lượng Kali hiđrôxit và sắt II clorua

M_KOH = (39 + 16 + 1) = 56g

* Tìm khối lượng KOH: m

gfvfvfvfvfvfvfv555

a) nAl2O3= 5,1/102=0,5(mol)

PTHH: 4Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2= 3/2. nAl2O3= 3/2 . 0,05= 0,075(mol)

=>mO2=0,075 x 32= 2,4(g)

b) 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.nO2= 2. 0,075= 0,15(mol)

=> mKMnO4= 0,15 x 158= 23,7(g)

ⁿAl₂O₃ = \(\dfrac{5,1}{102}\)=0,05

PTHH

                             4Al  + 3O₂  =   2Al₂O₃

_{theo phương trình     4 mol :  3 mol        : 2 mol}   

_{theo đề bài                             0,075mol  :  0,05mol}       

^mO₂ = 0,075. 32= 2,4g

PTHH

                                 2KMnO₄  ➜   K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

theo phương trình     2mol           :  1mol     :      1mol   :   1mol

theo đề bài                0,05 mol     :                                     0,075 mol

                           ^mKMnO₄= 0,05. 158= 7,9g

Fe + CuSO₄  →  FeSO₄  +  Cu

x..........x..................x............x..........(mol)

Sau phản ứng :

$m_{thanh\ sắt} = 90 - 56x + 64x = 91,3 \Rightarrow x = 0,1625$

$m_{Cu} = 0,1625.64 = 10,4(gam)$
$m_{Fe} = 91,3 - 10,4 = 80,9(gam)$

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  +  H 2 O

Hướng dần

- Viết hai phương trình hoá học.

- Muốn điều chế n mol  CuSO 4  thì số mol  H 2 SO 4  trong mỗi phản ứng sẽ là bao nhiêu ?

Từ đó rút ra, phản ứng của  H 2 SO 4  với CuO sẽ tiết kiệm được  H 2 SO 4

Ta có phương trình:

CuO + 2 H 2 SO 4 ( đ )  →  CuSO 4 +  SO 2 + 2 H 2 O

Gỉa sử cần điều chế 1 mol  CuSO 4

Theo pt (a) n H 2 SO 4 = n CuSO 4  = 1 mol

Theo pt (b)  n H 2 SO 4 = 2 n CuSO 4  = 2 mol

⇒ Dùng theo phương pháp a tiết kiệm axit hơn

a)

SO3 + H2O $\to$ H2SO4

n H2SO4 = n SO3 = 240/80 = 3(mol)

m H2SO4 = 3.98 = 294(gam)

b)

2H2 + O2 $\xrightarrow{t^o}$ 2H2O

V H2 / 2 = 0,56 < V O2 = 1,68 nên O2 dư

n H2O = n H2 = 1,12/22,4 = 0,05(mol)

m H2O = 0,05.18 = 0,9(gam)

V H2O = m/D = 0,9/1 = 0,9(ml)

c)

n NaOH = 16/40 = 0,4(mol)

Na2O + H2O $\to$ 2NaOH

n Na2O = 1/2 n NaOH = 0,2(mol)
m Na2O = 0,2.62 = 12,4(gam)

a)Ta có PT:SO4+H2O=H2SO4

Theo bài ra t có n_{SO4=240:96=2,5}

Mà n_So4=n_H2So4=2,5 mol

suy ra:m_H2So4=2,5.98=245g

ta có PT 2H2+O2=2H2O

n_H2=1,12:22,4=0,05MOL

n_O2=1,68:22.4=0,075mol

theo pt ta có 0,05:2<0,075:1

suy ra H2 hết,O2 dư.

theo PT ta có:n_H2O=nH2=0,05mol

suy ra V_H2O=.....

m_H2O=.....

a)

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

\(n_{CuO} = n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO} = 0,1.80 = 8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,05(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ m_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,05.2 = 0,1.158 = 15,8(gam)\)

d)

\(V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 0,05.22,4.5 = 5,6(lít)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)