\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)

\(a)\)

\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)

\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)

\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)

\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)

\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)

\(c)\)

Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)

\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)

Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)

\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)

Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2 (1)

Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(2)

a)

mFe=60,5.46,289/100=28(g)

=>nFe=28/56=0,5(mol)

=>mZn=60,5−28=32,5(g)

=>nZn=32,5/65=0,5(mol)

b)

Theo PTHH (1) và (2) nH2=0,5+0,5=1(mol)

=>VH2(đktc)=1.22,4=22,4(l)

c)

Theo (1) nZnCl2=nZn=0,5(mol)

=>mZnCl2=0,5.136=68(g)

Theo (2) nFeCl2=nFe=0,5(mol)

=>mFeCl2=0,5.127=63,5(g)

a) Ta có: m_Fe = \(\dfrac{60,5.49,289}{100}\approx28\left(g\right)\)

⇒
mZn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl →→ ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2 (2)

Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

⇒VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol

⇒⇒ mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol

⇒
mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)

a) m\(_{Fe}=\)\(\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)\)

m\(_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

n\(_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

ϵ n\(_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)\)

c) Theo pthh1

n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)\)

Theo pthh2

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Ta có: M_CuO = 64 + 16 = 80(g)

M_FeO = 56 + 16 = 72(g)

Theo đề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy:

m_CuO trong hỗn hợp là: \(\dfrac{20\%}{100\%}.50=10\left(g\right)\)

=> n_CuO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

m_FeO = \(\dfrac{80}{100}.50=40\left(g\right)\) => n_FeO = \(\dfrac{40}{72}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH (1): CuO + H₂ → Cu + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,125mol → ?(mol)

=> n_H2(1) = \(\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH(2): FeO + H₂ → Fe + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,56mol → ?(mol)

=> n_H2(2) = \(\dfrac{0,56.1}{1}=0,56\left(mol\right)\)

\(\sum n_{H2}\) cần dùng = n_H2(1) + n_H2(2) = (0,56 + 0,125) = 0,685 (mol)

V_H2 cần dùng = n . 22,4 = 0,685 . 22,4 = 15,334 (l)

=> Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

Bảo toàn KL: \(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=5,6+7,3-0,2=12,7(g)\)

nZn = 52 : 65 = 0,8 (mol) 
pthh : Zn + 2HCl ---> ZnCl2 +H2
         0,8--->1,6----------------->0,8 (mol) 
=> mHCl = 1,6 .  36,5 = 58,4 (g) 
VH2 = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l) 
nFe3O4 = 9,28 : 232 = 0,04 (mol ) 
pthh : Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe + 4H2O 
LTL : 
0,04/1  <   0,8/4  => H2 DU
theo pthh , nFe = 3nFe3O4 = 0,12 (mol) 
=> m Fe = 0,12 . 56= 6,72 (g)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right);n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,5      1                       0,5

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,5       1                      0,5

\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(l\right)\)

b, \(m_{HCl}=\left(1+1\right).36,5=73\left(g\right)\)

n_Fe = 0.5 (mol) 

n_Zn = 0.5 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0.5     1                        0.5

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0.5      1                        0.5

=> Tổng n_H2 = 1 (mol) => V_H2 = 22.4x1=22.4 (l) 

b) Tổng n_HCl = 2 (mol) => m_HCl = 2x36.5=73 (g)

a)

m_Fe= m_hh . 46,289% = 28 (g)

m_Zn= m_hh - m_Fe = 32,5 (g)

b)

n_Fe=\(\dfrac{28}{56}\)= 0,5 (mol)

n_Zn=\(\dfrac{32,5}{65}\)= 0,5 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl --->ZnCl₂ + H_{2 (1)}

0,5---------------------->0,5 (mol)

Fe + 2HCl --->FeCl₂ + H_{2 (2)}

0,5----------------------->0,5 (mol)

Từ (1) và (2) suy ra n_H2= 0,5 +0,5 =1 (mol)

=>V_H2 = 1 . 22,4 = 22,4 (lít)

c)

Theo PT (1) n_ZnCl2 = n_Zn=0,5 mol

=> m_ZnCl2=0,5 . 136 = 68g

Theo PT (2) n_FeCl2 = n_Fe = 0,5 mol

=> m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Vậy ...........

a, mFe = mhh * 46,289%

= 60,5 * 46,289%

= 28g

=>mZn= mdd - mFe

= 60,5 - 28

= 32,5g

b,Ta có: nFe = mFe / MFe

= 28 / 56

= 0.5 mol

nZn = mZn / MZn

= 32,5 / 65

= 0.5 mol

Ta có phương trình phản ứng sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
0,5 0,5

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,5 0,5

Từ 2 phương trình hóa học trên ta sẽ có:

nH₂ = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> VH₂ = nH₂ * 22,4

= 1*22,4

= 22,4 lít