2. Ta có : \(n_{Na}>n_{Al}\) nên Al sẽ tan hết

Số mol H2 thu được: \(\dfrac{5 + 4.3}{2}=8,5 \)(mol)

Như vậy, khi cho Fe vào H2SO4 sẽ thu được 2,125 mol khí

\(\Rightarrow n_{Fe}=2,125 \) (mol)

=>\(\%m_{Na}=\dfrac{5.23}{5.23+4.27+56.2,125}.100=33,63\%\)

=> Chọn B
 

\(\begin{cases} nMg=a (mol)\\ nAl=b (mol) \end{cases} \)=> 24a +27b=12,6 (1)

n(H2)= 0,6mol

Mg+H2SO4 ---> MgSO4 +H2

a.           a                                a.      (Mol)

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

b.          1,5b                       0,5b                     1,5b.     (Mol)

=> a+1,5b=0,6 (2)

Từ (1) và (2) => \(\begin{cases} a=0,3\\ b=0,2 \end{cases}\) 

n(H2SO4) =n(H2) =0,6mol

m(H2SO4)= 0,6*98=58,8(g)

m(dd H2SO4)=58,8*100/20 =294(g)

mdd= 12,6+294-0,6*2=305,4(g)

C%(Al2(SO4)3)= \(\dfrac{0,5*0,2*342*100%}{305,4}\)=11,198%

Câu 1 Chọn B

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27y = 12,6 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=0,6\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MG}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%\approx57,1\%\\\%m_{Al}\approx42,9\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8}{14,7\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 12,6 + 400 - 0,6.2 = 411,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,3.120}{411,4}.100\%\approx8,75\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{411,4}.100\%\approx8,31\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án D

Khí thu được là H₂ : n H 2 = 13 , 44 22 , 4 = 0 , 6   mol  

Gọi M là kim loại chung cho Mg, Fe và Zn với hóa trị n

Sơ đồ phản ứng :

Đáp án D

Các phương trình phản ứng :

Phương trình phản ứng :

Hỗn hợp khí H₂ và CO₂

Dung dịch Y chỉ có Na₂SO₄ =>muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là Na₂SO₄

Tinh toán:

Muối thu được là Na₂SO₄ 

Sơ đồ phản ứng :

Bảo toàn gốc SO₄ ta có :

Đáp án A

+   Từ   giả   thiết   suy   ra   X   chứa   MgSO 4 ,     FeSO 4 ,     Fe 2 ( SO 4 ) 3 Al 2 ( SO 4 ) 3 ,     ZnSO 4 ,     K 2 SO 4 +     n KNO 3 = x ;     n H 2 SO 4 = 2 x ⇒ m muối / X = 8 , 6 + 39 x + 2 x . 96 = 43 , 25 ⇒ x = 0 , 15 . +     n H 2 = y ⇒ m Y = 50 y ,     n H 2 O = 0 , 3 - y . +     BTKL :     m kim   loại + m ( KNO 3 ,     H 2 SO 4 ) = m muối + m Y + m H 2 O BTKL :     m kim   loại + m dd     ( KNO 3 ,     H 2 SO 4 ) = m dd     X + m Y ⇒ 8 , 6 + 0 , 15 . 101 + 0 , 3 . 98 = 43 , 25 + 50 y + 18 ( 0 , 3 - y ) 8 , 6 + 100 = m dd     X + 50 y ⇒ y = 0 , 140625 m dd     X = 101 , 56875 +     KOH + X → dd     chỉ   chứa     K 2 SO 4 +     Z ↓ ⇒ n KOH = 2 n K 2 SO 4 - n KNO 3 = 0 , 45 n OH -     trong     Z = n KOH = 0 , 45 +     Khi     nung     Z     sẽ   xảy   ra   quá   trình :     0 , 45     mol     OH - → 0 , 225     mol     O 2 - O 2 → oxi     hóa     Fe 2 +     z     mol     O 2 - ⇒ 0 , 225 . 16 + 16 z = 12 , 6 - 8 , 6 ⇒ z = 0 , 025 ⇒ BTE :     n Fe 2 + = 2 n O 2 - = 0 , 05 ⇒ C % FeSO 4 = 152 . 0 , 05 101 , 56875 . 100 % = 7 , 48 %     gần   nhất   với     7 , 5 %