\(m_{D}=9,2+2,4+9,6=21,2(g)\\ M_D=\frac{21,2}{0,2}=106(g/mol)\\ Na_xC_xO_y\\ x:y:z=\frac{9,2}{23} : \frac{2,4}{12} : \frac{9,6}{16}\\ x:y:z=0,4 : 0,2 : 0,6\\ x:y:z=2:1:3\\ CTDGN: (Na_2CO_3)_n=106\\ (106).n=106\\ n=1 \to Na_2CO_3\)

1.

\(M_B=1,25.22,4=28\)

\(m_C:m_H=6:1\)

=>\(n_C:n_H=\frac{6}{12}:\frac{1}{1}=0,5:1=1:2\)

=> CTHH:C2H4

2

\(m_{Ca}:m_N:m_O=10:7:24\)

\(\Rightarrow n_{Ca}:n_N:n_O=\frac{10}{12}:\frac{7}{14}:\frac{24}{16}=0,833:0,5:1,5\)=\(1:2:6\)

\(M_C=\frac{32,8}{0,2}=164\)

=>CTHH:Ca(NO3)2

3

Do hợp chất có 0,2 g

=>\(m_{Na}=9,2.2=18,4\left(g\right)\)

\(m_C=2,4.2=4,8\left(g\right)\)

\(m_{O2}=9,6.2=18,4\)

\(n_{Na}:n_C:n_O=\frac{18,4}{23}:\frac{4,8}{12}:\frac{19,2}{16}=0,8:0,4:1,2=2:1:3\)

CTHH:Na2CO3

a, Gọi CTHH của hợp chất là Cu_xS_yO_z

Ta có x:y:z = \(\dfrac{40}{64}:\dfrac{20}{32}:\dfrac{40}{16}\)= 0,625:0,625:2,5

= 1:1:4

Suy ra CTHH của hợp chất A là CuSO₄

c, Ta có M_C = \(\dfrac{32,8}{0,2}\)= 164(g/mol)

Gọi CTHH của hợp chất C là Ca_xN_yO_z

x:y:z = \(\dfrac{10}{40}:\dfrac{7}{14}:\dfrac{24}{16}\)= 0,25:0,5:1,5

= 1:2:6

=> CT đơn giản của h/c là CaN₂O₆ hay Ca(NO₃)₂

Ta có : (CaN₂O₆)_n = 164

=> n = 1

Vậy CTHH của h/c C là Ca(NO₃)₂

   - Hợp chất A:

   Cứ 0,2 mol hợp chất A có chứa 0,2 mol Na và 0,2 mol Cl.

   Suy ra 1 mol hợp chất A có chứa 1 mol Na và 1 mol Cl.

   Vậy công thức hóa học đơn giản của A là NaCl.

   - Hợp chất B:

   Vậy 0,03mol phân tử B có chứa 0,03 mol phân tử C và 0,06 mol nguyên tử O.

   Suy ra 1 mol phân tử B có chứa 1 mol nguyên tử C và 2 mol nguyên tử O.

   →Công thức hóa học của B là C O 2

   - Hợp chất C:

   Vậy 0,02 mol phân tử C có chứa 0,02 mol nguyên tử Pb và 0,02 mol nguyên tử O.

   Suy ra 1 mol phân tử C có chứa 1 mol nguyên tử Pb và 1 mol nguyên tử O.

   →Công thức của phân tử C là: PbO.

   - Hợp chất D:

   Theo đề bài: 0,04 mol phân tử D có 0,08 mol Fe và 3 mol O.

   Vậy 1 mol phân tử D có: 2 mol Fe và 0,12 mol O.

   → Công thức hóa học của D là F e 2 O 3

   - Hợp chất E:

   Cho biết: 0,02 mol phân tử E có 0,04 mol Na kết hợp 0,02 mol C và 0,06 mol nguyên tử O.

   Vậy 1 mol phân tử E co 2 mol Na kết hợp 1 mol C và 3 mol O.

   Công thức hóa học của E là N a 2 C O 3 .

Bài 2:

Ta có:

Trong 1 mol hợp chất D có chứa:

\(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right);\\ n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right);\\ n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

Vậy: Hợp chất D nói trên có CTHH là Na₂CO₃ ( đọc là: natri cacbonat).

Bài 3:

Trong hợp chất cần tìm , khối lượng O bằng:

\(m_O=m_{hợpchất}-m_{Cu}-m_S\\ =160-64-32=64\left(đ.v.C\right)\)

Ta được:

\(n_{Cu}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right);\\ n_S=\frac{32}{32}=1\left(mol\right);n_O=\frac{64}{16}=4\left(mol\right)\)

Vậy: CTHH của hợp chất cần tìm là CuSO₄ (đọc là: Đồng (II) sunfat).

Bài 1 :

CTHH dạng TQ là C_xH_y

n_CxHy = V_/22.4 = 1_/22.4 = 5/112 (mol)

=> M_CxHy = m_/n = 1.25 : 5_/112 = 28 (g)

Ta có m_C : m_H = 6 : 1

=> n_C / n_H . M_C/ M_H = 6 :1

=> n_C / n_H . 12 =6

=> n_C/ n_H = 1_/2 hay x: y = 1 : 2

=> x = 1 và y =2

=> CTHH tối giản :CH₂

=> CTHH thực nghiệm : (CH₂ )_n = 28

=> 14n =28

=> n = 2

=> CTHH của chất B là C₂H4

nNa = 0.4 mol; nC = 0,2 mol; nO = 0.6 mol

nNa/nD = 0.4/0.2 = 2

nC/nD = 0.2/0.2 = 1

nO/nD = 0.6/0.2 = 3

=> Na2CO3

Đề yêu cầu gì thế?

Hợp chất A

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\\ n_{Cl}=\dfrac{7,1}{35,5}=0,2mol\)

     Na + Cl \(\rightarrow\) A

     0,2   0,2    0,2       ( mol ) \(\left\{Phần.này.bạn.không.hiểu.thì.hỏi.mình.nhé!\right\}\)

\(\Rightarrow\)   1      1      1       ( mol ) 

\(\Rightarrow CTHH:NaCl\)

< Mấy cái ở dưới cũng làm tương tự >

Bài 3: Giải:

Ta có:

\(n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O₂ -> 2CuO

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,1}{2}=0,05< \frac{0,15}{1}=0,15\)

=> Cu hết, O₂ dư nên tinh theo n_Cu

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng CuO thu được sau phản ứng:

\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{n_{Cu}}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2\left(dư\right)}=0,15-0,05=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư:

\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: 4Al+3O->2AlO

mol 4----3------2

n=\(\frac{2,7}{27}\)=0.1 mol ; n=\(\frac{2,65}{102}\)0.026 mol

Ta có: n>2.n

Al dư

n=n-n=0,1-2.0,026=0,048 mol

m=0,048.27=1,296 g

Khối lượng các chất rắn còn lại sau phản ứng là:

m+m=1,296+2,65=3,946g