Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,12.1=0,12\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,12}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,12}{0,12}=1\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol) \\ 120ml=1,2l \\ \to n_{H_2SO_4}=1,2 . 1= 1,2(mol) \\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2 \\ Xét\ tỉ\ lệ:\\ 0,2/1 < 1,2/1\\ \to H_2SO_4\ dư, Fe\ hết\)

\(TPT: n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4\ p/ứ}=0,2(mol)\)

\(\to C_{M\ FeSO_4}=\frac{0,2}{1,2}=\frac{1}{6}(M) \\ \to C_{M\ H_2SO_4\ dư}= \frac{1,2 - 0,2}{1,2}=5/6(M)\)

\(a)n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3mol\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ n_{FeO}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\\ \%m_{FeO}=\dfrac{0,3.72}{22,4}\cdot100\%=96,43\%\\ \%m_{CuO}=100\%-96,43\%=3,57\%\\ b)C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)

\(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,2\left(mol\right);n_{H^+}=0,4\left(mol\right)\)

 \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,4......0,2

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

=> H⁺ dư sau phản ứng

Dung dịch X gồm các ion:

Na⁺ : 0,2(mol)

SO4^2- : 0,2 (mol)

H⁺ dư : 0,2mol

=> \(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

$n_{NaOH} = 0,2(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{Na_2SO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,2 = 0,4(lít)$
$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$

$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,2-0,1}{0,4} = 0,25M$

Suy ra : 

$[Na^+] = 0,25.2 = 0,5M$

$[H^+] = 0,25.2 = 0,5M$
$[SO_4^{2-}] = 0,25 + 0,25 = 0,5M$

a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1................0,3

LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)

b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)

\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)

a)

\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)

Theo PTHH : 

\(n_{CuSO_4} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ CuSO_4} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2(lít)\)

b)

\(n_{CuSO_4} = 0,1.2,5 = 0,25(mol) > n_{Fe}= 0,2\) nên \(CuSO_4\) dư.

Ta có : 

\(n_{CuSO_4\ pư} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\ dư} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)

Vậy : 

\(C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{2,5} = 0,02M\\ C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{2,5} = 0,08M\)

800ml = 0,8l

\(n_{H2SO4}=0,5.0,8=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

           1               3                   1                3

                           0,4                \(0,13\)

a) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,4.1}{3}=0,13\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,13.400=52\left(g\right)\)

b) \(C_{M_{Fe2\left(SO4\right)3}}=\dfrac{0,13}{0,8}=0,1625\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt  

a)

$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$

b)

$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Ta thấy : 

$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$

c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$

$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$

a) 

\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

______0,5--------------->1

=> \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{1}{0,5}=2M\)

b) 

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5<---------1

=> m_H2SO4 = 0,5.98 = 49(g)

=> \(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{49.100}{20}=245\left(g\right)\)

=> \(V_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{245}{1,14}=214,912\left(ml\right)\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{31}{62}=0,5(mol)\\ a,Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1}{0,5}=2M\\ b,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5.98}{20\%}=245(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{245}{1,14}=214,91(ml)\)