Question

Cho 200ml dd NaOH 1M tác dụng với 200 ml dd H2SO4 1M. Tính nồng độ các ion trong dd X

Answer 1

\(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,2\left(mol\right);n_{H^+}=0,4\left(mol\right)\)

 \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,4......0,2

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

=> H⁺ dư sau phản ứng

Dung dịch X gồm các ion:

Na⁺ : 0,2(mol)

SO4^2- : 0,2 (mol)

H⁺ dư : 0,2mol

=> \(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

Answer 2

$n_{NaOH} = 0,2(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{Na_2SO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,2 = 0,4(lít)$
$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$

$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,2-0,1}{0,4} = 0,25M$

Suy ra : 

$[Na^+] = 0,25.2 = 0,5M$

$[H^+] = 0,25.2 = 0,5M$
$[SO_4^{2-}] = 0,25 + 0,25 = 0,5M$