$n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} = 0,1(mol)$
$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)$
Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 4,6 + 120,6 - 0,1.2 = 125(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{125}.100\% =6,4\%$

          2Na+ 2H₂O→ 2NaOH+ H₂

(mol)   0,2    0,2           0,2       0,1                                                n_Na=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\)(mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{120,6}{18}=6,7\)(mol)

Xét tỉ lệ:

             Na                      H₂O

           \(\dfrac{0,2}{2}\)         <          \(\dfrac{6,7}{2}\)

=> Na phản ứng hết, nước dư

\(m_{H_2}\)=n.M=0,1.2=0,2(g)

m_{dd sau phản ứng} = m_Na+ \(m_{H_2O}\)-\(m_{H_2}\)

                          = 4,6 +120,6 -0,2= 125(g)

m_NaOH=n.M= 0,2.40=8(g)

C%_NaOH=\(\dfrac{8}{125}.100\%=0,064\%\)

                                                 Số mol của natri

                                               n_Na=  \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                      2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

                                              2          2              2          1

                                             0,2                       0,2

                                                Số mol của natri hidroxit

                                                 n_NaOH = \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                                 Khối lượng của natri hidroxit

                                                   m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                                = 0,2. 40

                                                                = 8 (g)

                                         Nồng độ phần trăm của natri hidroxit

                                     C⁰/_0NaOH= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8.100}{4,6+120,6}=6,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

          0,04------------->0,04

=> \(m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)\)

b) \(n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

            0,03------------>0,03

           2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,04}{1}\)=> NaOH hết, H₂SO₄ dư

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03------>0,015---->0,015

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,025.98=2,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{Na}=\dfrac{2,07}{23}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

          0,09-------------->0,09

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,09}{2}>\dfrac{0,04}{1}\) => NaOH dư, H₂SO₄ hết

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,08<-----0,04------>0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=0,01.40=0,4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Giải thích: 

2Na  +  2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + Al₂O₃ → 2 NaAlO₂ +  H₂O

Y dư NaOH

Thì HCl + NaOH → NaCl + H₂O

       HCl + NaAlO₂ +H₂O → NaCl + Al(OH)₃

       3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Y có n_NaOH = 0,3 mol và n_NaAlO2 = a mol

Khi thêm 700 ml dung dịch HCl vào thì n_↓  = 0,7 - 0,3 =  0,4 mol

Khi thêm 1500 ml dung dịch HCl vào thì n↓= a – (1,5 – 0,3 –a ): 3

→ a –  (1,5 – a – 0,3) : 3 = 0,4 (mol) → a = 0,6 mol

→ bảo toàn Na có n_Na = a + 0,3 = 0,9 mol → n_H2 = 0,45 mol → x =0,45 . 22,4 = 10,08

Đáp án D

Đáp án cần chọn là: D

Chọn đáp án B

Nhận xét nhanh

+ Vì hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol 1:1) nên dung dịch X chỉ có NaAlO₂.

+ Vì lượng HCl tăng 1,5 lần mà lượng kết tủa tăng chưa đến 1,5 lần.Nên lần 1 kết tủa chưa cực đại và lần 2 kết tủa đã bị tan 1 phần.

Ta có

Với thí nghiệm 2

Phần 1:

Đặt `n_{NaHCO_3}=x(mol);n_{Na_2CO_3}=y(mol)`

`->84x+106y={7,6}/2=3,8(1)`

`10ml=0,01l;300ml=0,3l`

`n_{HCl\ bd}=0,3.0,3=0,09(mol)`

`NaHCO_3+HCl->NaCl+CO_2+H_2O`

`Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+CO_2+H_2O`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo PT: `n_{HCl\ du}=n_{NaOH}=0,01.3=0,03(mol)`

`->n_{HCl\ pu}=x+2y=0,09-0,03=0,06(2)`

`(1)(2)->x=0,02(mol);y=0,02(mol)`

`->` Hỗn hợp ban đầu có \(\begin{cases}m_{NaHCO_3}=0,02.84.2=3,36(g)\\ m_{Na_2CO_3}=7,6-3,36=4,24(g)\end{cases}\)

Phần 2:

`NaHCO_3+Ca(OH)_2->CaCO_3+NaOH+H_2O`

`Na_2CO_3+Ca(OH)_2->CaCO_3+2NaOH`

Theo PT: `n_{CaCO_3}=x+y=0,04(mol)`

`->m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=0,04.100=4(g)`

Đề yêu cầu gì bạn nhỉ?

a)\(PTHH:2Na+2H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH+H_2\)

b)\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

tỉ lệ     : 2         2             2            1   (mol)

số mol: 0,6      0,6          0,6         0,3(mol)

Đổi 300ml = 0,3l

Nồng độ phần trăm mol/l của dung dịch thu được là:

\(C_{MNaOH}=\dfrac{n_{NaOH}}{V_{dd}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(M\right)\)

c)Khối lượng của NaOH là

\(m_{NaOH}=n_{NaOH}.M_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)

Cho nước vào 24g NaOH cho đến khi được 300ml thì dừng lạ, khuấy đều ta thu được 300ml dung dịch NaOH.

\(Na+HCl \to NaCl+\frac{1}{2}H_2\\ n_{Na}=2n_{H_2}=2.0,4=0,8(mol)\\ m_{Na}=0,8.23=18,4(g)\)

d