nCuO=0,02 mol

        CuO+H2=>H2O+Cu

Bđ0,02 mol

Pứ:x mol                      =>x mol

Dư:0,02-x mol

Cr sau pứ gồm Cu và CuO

=>64(0,02-x)+80x=1,344

=>16x=0,064=>x=0,004

H%=0,004/0,02.100%=20%

Đáp án A

Đáp án:

→%mFe2O3=66,67%;%mCuO=33,33%→%mFe2O3=66,67%;%mCuO=33,33%

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol 2 oxit lần lượt là x, y.

→160x+80y=24 gam→160x+80y=24 gam

Phản ứng xảy ra:

Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

CuO+COto→Cu+CO2CuO+CO→toCu+CO2

Khối lượng rắn giảm là do O bị khử

→nO bị khử=3nFe2O3 phản ứng+nCuO phản ứng=3x.80%+y.80%=24−18,8816=0,32 mol→nO bị khử=3nFe2O3 phản ứng+nCuO phản ứng=3x.80%+y.80%=24−18,8816=0,32 mol

Giải được: x=y=0,1.

→%mFe2O3=160x24=66,67%→%mCuO=33,33%

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Cu}=a\left(mol\right);m_{CuO\left(dư\right)}=24-80a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(24-80a\right)+64a=21,6\\ \Leftrightarrow-16a=-2,4\\ \Leftrightarrow a=0,15\\ Vậy:H=\dfrac{0,15.80}{24}.100\%=50\%\\ b,n_{H_2}=n_{Cu}=a=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Đặt : 

nFeO (bđ) = a (mol) 

nZnO ( bđ) = b (mol) 

=> mhh = 72a + 81b = 15.3 (g) (1) 

FeO + H2 -to-> Fe + H2O 

ZnO + H2 -to-> Zn + H2O 

m chất rắn = mFeO dư + mZnO dư + mFe + mZn 

=> 0.2a*72 + 0.2b*81 + 56*0.8a + 65*0.8b = 12.74 

=> 59.2a + 68.2b = 12.74 (2) 

(1) , (2) : 

a = b = 0.1 

%FeO = 0.1*72/15.3 * 100% = 47.06%

%ZnO = 100 - 47.06 = 52.94%

\(n_{CuO\ pư} = a ; n_{CuO\ dư} = b\\ \Rightarrow 80a + 80b = 20(1)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{CuO\ pư} = a(mol)\\ \Rightarrow m_{chất\ rắn} = 64a + 80b = 16,8(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,05\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,2.80}{20}.100\% = 80\%\)

Đáp án C