a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{97,5}{65}=1,5\left(mol\right)=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=1,5\cdot22,4=33,6\left(l\right)\)

c) Khử 120 gam gì vậy bạn ??

a) PTHH: 

b) Ta có: 

+) Điều chế hidro trong PTN bằng cách lấy kim loại đứng trước H tác dụng với dd axit như HCl hay H₂SO₄ (loãng), sau đó thu khí hidro bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước

+) Người ta không dùng các kim loại như Na, K, Ba, Ca hay Pb và Sn vì những kim loại này có giá thành đắt và một số lý do khác như: Pb không tan trong HCl và tan trong H₂SO₄ không tạo hidro, còn các kim loại kiềm và kiềm thổ p/ứ mãnh liệt với nước trong dd gây nguy hiểm khi điều chế ...

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,15<-------------------0,15

=> m_Zn = 0,15.65 = 9,75(g)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

__________0,1------------->0,05

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12(l)

2Al + 6HCL → 2AlCl₃ + 3H₂

b) ⁿH₂ = 4,48 : 22,4= 0,2 mol => ⁿAl = ⁿAlCl₃ = 0,2 : 3 . 2 = \(\dfrac{2}{15}\) mol

^mAl = \(\dfrac{2}{15}\).27=3.6 g

^mAlCl₃ = \(\dfrac{2}{15}\)(27+35,5.3) = 17,8 g 

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____2/15___________2/15____0,2 (mol)

b, \(m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)

c, \(m_{AlCl_3}=\dfrac{2}{15}.133,5=17,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

nFe= 11,2 : 56 = 0,2 (mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2(phan ung the ) 
         0,2 -----------------------> 0,2 (mol) 
=> VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu +H2O 
                       0,2---> 0,2 (mol) 
=> mCu = 0,2 . 64 = 12,8 (mol) 

Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) 

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                        0,2----->0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\), ta được CuO pư hết.

a, n_H2 = V/22,4 = 13,44/22,4 =0.6 (mol)
             Fe + 2HCl \(\rightarrow \)  FeCl₂ + H₂

TLM :     1         2             1       1
Đề cho:  0,6<--1,2<----------- 0,6 (mol)
m_HCl = n . M = 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
m_Fe= n . M = 0,6 . 56 =33,6 (g)
c, n_{CuO =} \(\dfrac{16}{80}\)₌ 0,2 (mol)
          CuO + H₂ \(\rightarrow \) Cu + H₂O
TLM:    1         1         1       1
Vì \(\dfrac{nH_2}{1}\)= 0,6 < \(\dfrac{n_{CuO}}{1}\)= 0.2
=> CuO phản ứng hết.