Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,14\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 axit là HX

=> n_HX = 0,14.2 + 0,5 = 0,78 (mol)

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HX --> MgX₂ + H₂

              a---->2a------>a---->a

            2Al + 6HX --> 2AlX₃ + 3H₂

              b--->3b------>b----->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=7,74\\a+1,5b=0,39\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,12 (mol); b = 0,18 (mol)

=> dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}MgX_2:0,12\left(mol\right)\\AlX_3:0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: MgX₂ + 2NaOH --> 2NaX + Mg(OH)₂

            0,12--->0,24--------------->0,12

             AlX₃ + 3NaOH --> 3NaX + Al(OH)₃

            0,18--->0,54--------------->0,18

=> \(V=\dfrac{0,24+0,54}{2}=0,39\left(l\right)\)

m_kt = 0,12.58 + 0,18.78 = 21 (g)

1) Pt :                            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                       1        2            1         1

                                       a        2a

                                      Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                        1        2             1          1

                                         b       2b

                                       Gọi a là số mol của Fe

                                              b là số mol của Mg

Theo đề ta có :                      m_Fe + m_Mg = 9,2 (g)

                                   ⇒ n_Fe . M_Fe + n_Mg . M_Mg = 9,2 g

                                           ⇒  56a + 24b = 9,2g (1)

                                                   100ml = 0,1l

                                 Số mol của dung dịch axit clohidric

                            C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)

                                               ⇒ 2a + 2b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                56a + 24b = 9,2

                                                  2a + 2b = 0,5

                                                 ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

                                          Khối lượng của sắt

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,1. 56

                                                    = 5,6 (g)

                                        Khối lượng của magie

                                          m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                  = 0,15. 24

                                                  = 3,6 (g)

                        ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{5,6.100}{9,2}=60,87\)⁰/₀

                        ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,6.100}{9,2}=39,13\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

2)  Pt :                       2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                   2           3                  1              3

                                   a           3a

                                    Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂\(|\)

                                     1           1              1          1

                                     b          1b

                                           Gọi a là số mol của Al

                                                  b là số mol của Ba

Theo đề ta có :                       m_Al + m_Ba  = 16,4 (g) 

                                        ⇒ n_Al . M_Al + n_Ba . M_Ba = 16,4 g

                                               ⇒  27a + 137b = 16,4g (1)

                                                    150ml = 0,15l

                                         Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,667.0,15=0,25\left(mol\right)\)

                                              ⇒ 3a + 1b = 0,25 (2)

 Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                                   27a + 137b = 16,4

                                                     3a + 1b = 0,25

                                                   ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,11\end{matrix}\right.\)

                                              Khối lượng của nhôm

                                                 m_Al = n_Al . M_Al

                                                        = 0,05 . 27

                                                        = 1,35 (g)

                                              Khối lượng của bari

                                                m_Ba = n_Ba . M_Ba

                                                        = 0,11 . 137

                                                        = 15,07 (g)

                              ⁰/₀Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,35.100}{16,4}=8,23\)⁰/₀

                             ⁰/₀Ba = \(\dfrac{m_{Ba}.100}{m_{hh}}=\dfrac{15,07.100}{16,4}=95,73\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

Đáp án A

Đặt n_Fe = a và n_Al = b.

+ Phương trình theo khối lượng hỗn hợp: 56a + 27b = 9,65 (1)

+ Phương trình bảo toàn e là: 2a + 3b = 2n_H2 = 0,65 (2)

+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = b = 0,15 mol

⇒ %m_Al = 0,15×27/9,65 × 100 ≈ 41,97% 

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+56b=11\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,4\cdot2=0,8\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)\)

c) Bảo toàn electron: \(3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)

a) Gọi nAl = x, nFe = y

Có 27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1

\(\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\)

\(\%mFe=100-49,09=50,91\%\)

b) BTKL: 

m muối = mkim loại + mHCl - mH2

= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g

c) 

Bảo toàn e

Al => Al⁺³ + 3e                                  S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴

0,2               0,6                                             2x          x

Fe => Fe⁺³ + 3e

0,1                  0,3

=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol

=> VSO₂ = 0,45.22,4 = 10,08 lít

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

              a_______a_______a_____a    (mol)

            \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                2b______3b__________b_____3b    (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27\cdot2b=11\\a+3b=0,2\cdot2=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{11}\cdot100\%\approx50,91\%\\\%m_{Al}=49,09\%\end{matrix}\right.\)

Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\) 

a) nH2SO4=0,4(mol)

Đặt: nFe=x(mol); nAl=y(mol) (x,y>0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x______x______x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_______0,5y_______1,5y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=>%mFe=(5,6/11).100=50,909%

=>%mAl= 49,091%

b) V(H2,đktc)=0,4.22,4=8,96(l)

c) nAl2(SO4)3= 0,5y=0,5.0,2=0,1(mol)

nFeSO4=x=0,1(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,2(l)

=>CMddAl2(SO4)3= 0,1/0,2=0,5(M)

CMddFeSO4=0,1/0,2=0,5(M)