bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết đ hcl, dd naoh, h2o, dầu ăn
Những câu hỏi liên quan
bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dd HCl, dd NaOH, H2O, dầu ăn
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dd mất nhãn sau HCl,Ca(OH)2,NaOH,K2SO4
Dùng quỳ tím đưa vào mỗi dung dịch:
+ Qùy tím hóa xanh -> dd NaOH, (CaOH)2
+Qùy tím hóa đỏ -> dd HCl
+ Qùy tím không đổi màu -> dd K2SO4
Dùng CO2 nhận biết NaOH và Ca(OH)2.
CO2 làm đục nước vôi trong, còn NaOH không hiện tượng.
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3↓ + H2O.
Đúng 1
Bình luận (0)
Nhận biết Bt1: Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, H2O. Bt2: Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, BaCl2 , Na2SO4
Bài 1:
- Dùng quỳ tím
+) Hóa đỏ: HCl
+) Hóa xanh: NaOH
+) Không đổi màu: NaCl và H2O
- Đổ dd AgNO3 vào 2 chất còn lại
+) Xuất hiện kết tủa: NaCl
PTHH: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)
+) Không hiện tượng: H2O
Đúng 2
Bình luận (0)
Bài 2:
- Dùng quỳ tím
+) Hóa xanh: NaOH
+) Hóa đỏ: HCl
+) Không đổi màu: BaCl2 và Na2SO4
- Đổ dd Ba(OH)2 vào 2 dd còn lại
+) Xuất hiện kết tủa: Na2SO4
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\)
+) Không hiện tượng: BaCl2
Đúng 1
Bình luận (0)
bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết:
các chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2O3
các dd k màu sau: H2SO4, NaOH, HCl, NaCl
a) * Sửa Na2O3 -> Na2O
- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.
- Đổ ít nước vào các chất rắn:
+ Không tan -> CuO
+ Tan, tạo thành dd -> Na2O, BaCl2
- Dùng quỳ tím để thử 2 dung dịch chưa nhận biết được:
+ Hóa xanh -> dd NaOH => Nhận biết Na2O
PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH
+ Không đổi màu -> BaCl2
Đúng 3
Bình luận (0)
b)
Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa đỏ : H2SO4 ; HCl
+ Hóa xanh : NaOH
+ Không đổi màu : NaCl
Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu làm quỳ tím hóa đỏ :
Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit là : H2SO4
Pt : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Không hiện tượng : HCl
Chúc bạn học tốt
Đúng 1
Bình luận (0)
b)
- Dùng quỳ tím
+) Hóa xanh: NaOH
+) Không đổi màu: NaCl
+) Hóa đỏ: HCl và H2SO4
- Đổ dd BaCl2 vào 2 dd còn lại
+) Xuất hiện kết tủa: H2SO4
PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)
+) Không hiện tượng: HCl
Đúng 1
Bình luận (0)
có 5 lọ hóa chất mất nhãn đựng các dd HCl, H2SO4, NaOH, NaCl , Na2SO4 . Bằng phương pháp hóa học , em hãy nhận biết và dán nhãn các lọ hóa chất trên. Viết PT phản ứng
cho quỳ vào từng mẫu thử:
nhóm 1: Quỳ chuyển đỏ: HCl và H2SO4nhóm 2: Quỳ chuyển Xanh: NaOHnhóm 3: quỳ k đổi màu: NaCl và Na2SO4cho nhóm 1 vào BaOH:
kết tủa trắng: H2SO4: H2SO4+BaOH=>BaSO4+H2Ok hiện tượng : HClcho nhóm 3 tác dụng với BaCl2
kết tủa trắng: Na2SO4: Na2SO4+BaCl2=>2NaCl+BaSO4k hiện tượng : NaCl
Đúng 4
Bình luận (0)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất sau: HCL NaOH NaCl Na2SO4
Trích mẫu thử
Cho quỳ tím vào mẫu thử
- mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là HCl
- mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là NaOH
Cho dung dịch $BaCl_2$ vào hai mẫu thử còn :
- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$
- mẫu thử không hiện tượng là NaCl
Đúng 1
Bình luận (1)
Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch:
NaOH, HCl, NaNO3, NaCl.
- Cho các dd tác dụng với quỳ tím
+ QT chuyển xanh: NaOH
+ QT chuyển đỏ: HCl
+ QT không chuyển màu: NaNO3, NaCl
- Cho 2 dd còn lại tác dụng với dd AgNO3
+ Kết tủa trắng: NaCl
NaCl + AgNO3 --> AgCl\(\downarrow\) + NaNO3
+ Không hiện tượng: NaNO3
Đúng 2
Bình luận (0)
bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ dd ko màu là hcl , h2so4, na2so4
- Trích mẫu thử. Cho quì tim vào từng dng dịch
+ HCl và H2SO4 làm quì tím hóa đỏ
+ Na2SO4 không làm quì tím đổi màu
- Cho BaCl2 vào tác dụng với HCl và H2SO4:
+ H2SO4 xuất hiện kết tủa trắng
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
+ Còn lại là HCl
Đúng 1
Bình luận (0)
bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau :naoh,hcl,hno3
trích từng mẫu thử cho vào quỳ tím nếu quỳ chuyển sang xanh là NaOHnếu qùy chuyển sang đỏ là : HCl và HNO3
2. cho HCL và HNO3tác dụng với ANO3
có kết tủa là HCl:PTHHAgNO3(dd) + HCl(dd) -------------> AgCl(r) + HNO3(dd)
còn lại HNO3 k có hiện tượng
Đúng 0
Bình luận (0)