Cho 11,9 gam hh Al,Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 4M thu đuọc dd X và V lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại b) Tính V=? Tính CM các muối trong dd X
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{HCl}=0,2\cdot4=0,8mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(x\) \(\rightarrow\) \(3x\) \(x\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(y\) \(\rightarrow\) \(2y\) \(y\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\3x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11,9}\cdot100\%=45,38\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-45,38\%=54,62\%\)
b)\(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{3}{2}\cdot0,2+0,1=0,4mol\)
\(V_{H_2}=0,4\cdot22.4=8,96l\)
Bài 1:Biết 5g hỗn hợp Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 200g HCl, sinh ra 448ml khí (đktc)
a)Tính nồng độ % của dd HCl đã dùng
b)Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu
Bài 2:Hòa tan 8,1g Al vào 200ml dd H2SO4 2,5M thu được khí A và dd B
a)Hãy tính thể tích khí A (đktc)?
b)Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol các chất trong dd B? (thể tích dd sau pứng thay đổi không đáng kể)
\(1.a.Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\\ 2n_{CO_2}=n_{HCl}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,04mol\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{200}\cdot100\%=0,73\%\\ b.m_{Na_2CO_3}=0,02\cdot106=2,12g\\ m_{NaCl}=2,88g\)
a. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCI. Do đó, nếu nHCI là số mol của HCl cần dùng thì theo đề bài ta có:
nHCI = 2 x nNa2CO3 = 2 x 0.02 = 0.04 mol
Khối lượng của CO2 sinh ra trong phản ứng là:
m(CO2) = n(CO2) x MM(CO2) = n(Na2CO3) x 1 x MM(CO2) = 0.02 x 44 = 0.88 g
Theo đó, % khối lượng của HCl trong dung dịch HCl ban đầu là:
% HCI = m(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% = n(HCI) x MM(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% với MM(HCI) = 36.5 g/mol
Từ đó suy ra:
m(HCI)ban đầu = n(HCI) x MM(HCI) / % HCI
m(HCI)ban đầu = 0.04 x 36.5 / 0.73 = 2 g
b. Tổng khối lượng của Na2CO3 và HCl ban đầu là:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu = m(Na2CO3) + m(HCI)ban đầu = 0.02 x 106 + 2 = 4.12 g
Khối lượng của NaCl tạo thành là:
m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = n(HCI) x MM(NaCl) / 2 = 0.04 x
58.5/2 = 1.17 g
Khối lượng của H2O tạo thành là:
m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = n(Na2CO3) x 2 x MM(H2O) = 0.02
x 2 x 18 = 0.72 g
Vậy khối lượng của sản phẩm tạo thành là:
m(NaCl + H2O) = m(NaCl) + m(H2O) = 1.17 +0.72 = 1.89 g
Kiểm tra:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu - m(NaCl + H2O) = 4.12 - 1.89 = 2.23 g
Khối lượng CO2 sinh ra tính được từ phần a cũng bằng 0.88 g, nên kết quả tính toán là chính xác.
\(2.a.n_{Al}=0,3mol\\ n_{H_2SO_4}=0,2\cdot2,5=0,5mol\\ 2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Có:\dfrac{n_{Al}}{2}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\\ Al:hết,H_2SO_4:dư\\ n_{H_2}=1,5\cdot0,3=0,45mol\\ V_{H_2}=0,45\cdot22,4=10,08L\\ b.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,3}{2}=0,15mol\\ C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5-1,5\cdot0,3}{0,2}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342\cdot0,15=51,3g\)
Trộn 200 ml dd HCl 2M vs 200 ml dd H2SO4 2,25M đc dd A . Biết dd A td vừ đủ vs 19,3g hh Al và Fe thu đc V lít khí H2 (đktc) và dd B
a , Tính khối lượng của Al và Fe trong hh ban đầu
b , Tính V
c , tính khối lượng muối có trong dd B
\(200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)
\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.2,25=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,4+2.0,45=1,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\)
\(Al+H^+\rightarrow Al^{3+}+H_2\)
Gọi số mol của Fe, Al lần lượt là x và y, ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+3y=1,3\\56x+27y=19,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=19,3-11,2=8,1\left(g\right)\)
b,c giải sai, bận rồi
Cho x(g) nhôm tác dụng với 200ml dd H2SO4 y% vừa đủ được dd A và khí B. Lấy 1/2 lượng B thu được tác dụng vừa đủ với 38,4g Fe2O3.
a, Lập các PTHH đã xảy ra?
b, Tính giá trị của x và y(d=1,25g/mol)?
Đề này có cho D của dung dịch ko em?
Sửa đề : 200ml thành 200g
a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)
\(3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O\) (2)
b) 1/2 lượng khí B: \(n_{H_2\left(2\right)}=3n_{Fe_2O_3}=3.\dfrac{38,4}{160}=0,72\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2\left(1\right)}=0,72.2=1,44\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2\left(2\right)}=1,44\left(mol\right)\)
=> \(C\%H_2SO_4=\dfrac{1,44.98}{200}.100=70,56\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(2\right)}=0,96\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al}=0,96.27=25,92\left(g\right)\)
Có lẽ đề bài cho 200 g dd H2SO4 chứ không phải 200 ml bạn nhỉ?
a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)
\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\) (2)
b, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{38,4}{72}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{FeO}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{8}{15}.2=\dfrac{16}{15}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{32}{45}\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{16}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow x=m_{Al}=\dfrac{32}{45}.27=19,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{16}{15}.98=\dfrac{1568}{15}\left(g\right)\)
\(\Rightarrow y=C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{1568}{15}}{200}.100\%\approx52,27\%\)
Bạn tham khảo nhé!
Trộn 100ml dd HCl 2M vs 200ml dd H2SO4 1,125M (loãng) thu dc dd A. Biết dd A tác dụng vừa đủ cs 9,65g hh Al và Fe thu dc V l khí H2 và dd B
a) Tính khối lgj Fe và Al trong hh ban đầu
b)Tính V l khí H2 thu dc
c) Tính khối lg muối có trg dd B
0
Cho hh BaCO3, (NH4)2CO3 tác dụng với dd HCl dư được dd A và khí thoát ra. Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư được dd B và kết tủa. Cho B tác dụng với NaOH dư được dd C và khí. Viết PTHH xảy ra.
Cho m(g) MgSO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl. Phản ứng kết thúc thu được dd A và V(l) khí đktc. Đem cs cạn dd A thu được 9,5g muối khan.
a,Tìm m và V
b, Xác định nồng độ% dd HCl đã phản ứng.Biết khối lượng riêng của HCl là 1,2g/ml
c, Cần bao nhiêu gam dd NaOH 8% để tác dụng hoàn toàn với dd A
Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Al tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 10,08lit khí (đktc). Mặt
khác cho m gam trên tác dụng với dd HNO3 đặc thì thu được 20,16lit khí (đktc).
a. Viết các ptpứ xảy ra.
b. Tính m.
a)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Zn + 4HNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$Al + 6HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$
b)
n H2 = 10,08/22,4 = 0,45(mol)
n NO2 = 20,16/22,4 = 0,9(mol)
Gọi n Zn = a(mol) ; n Al = b(mol)
Ta có :
a + 1,5b = 0,45
2a + 3b = 0,9
Suy ra : vô số nghiệm (a ;b) thỏa mãn
Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Al tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 16,8lit khí (đktc). Mặt khác cho m gam trên tác dụng với dd HNO3 đặc thì thu được 44,8lit khí (đktc).
a. Viết các ptpứ xảy ra.
b. Tính m.
a)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
n H2 = 16,8/22,4 = 0,75(mol)
Theo PTHH :
n Al = 2/3 n H2 = 0,5(mol)
n NO2 = 44,8/22,4 = 2(mol)
Theo PTHH :
n Cu = 1/2 n NO2 = 1(mol)
Suy ra :
m = 0,5.27 + 1.64 = 77,5(gam)
TH2 : Nếu axit HNO3 đã dùng là axit đặc nóng
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$
$Al + 6HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$
n H2 = 16,8/22,4 = 0,75(mol)
n NO2 = 44,8/22,4 = 2(mol)
Theo PTHH :
n Al = 2/3 n H2 = 0,75.2/3 = 0,5(mol)
n NO2 = 2n Cu + 3n Al = 2n Cu + 0,5.3 = 2(mol)
=> n Cu = 0,25(mol)
Suy ra :
m = 0,5.27 + 0,25.64 = 29,5 gam
