HÓA LÝ
Ở 323K và 0,334 atm, phản ứng N2O4 = 2NO2 có độ phân li của N2O4 là 63%.
Tính các hằng số cân bằng Kx, Kp, Kc của phản ứng.
Những câu hỏi liên quan
Ở 46 độ C hằng số cân bằng Kp của p/ư: N2O4=2NO2 bằng 0,66
Hãy tính phần trăm n2O4 bị phân li ở 46 độ C và áp suất tổng bằng 0,5 atm, áp suất riêng phần của N2O4 và NO2 bằng bao nhiêu tại thời điểm cân bằng.
Bài tập ôn thi Hóa lýCho cân bằng N2O4 2NO2 ở 300C.Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg. a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 1,15 mmHg.
Đọc tiếp
Bài tập ôn thi Hóa lý
Cho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 300C.
Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg.
a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.
b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.
c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 1,15 mmHg.
Huy: có phải Kc bạn tính sai r k?
Đúng 0
Bình luận (0)
KC bạn ý tính đúng rồi mà!
Mình cũng tính ra vậy!
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Cho cân bằng N2O4=2NO2 ở pha khí
trong một bình chân không thể tích 0,5 l, được duy trì ở 45 độ C, có 3.10^-3 mol N2O4 nguyên chất . Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ này và hằng số cân bằng Kp
Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:
2
N
O
2
(
k
)
⇌
N
2
O
4
(
k
)
(
m
à
u
n
â
u
đ
ỏ
)
...
Đọc tiếp
Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:
2 N O 2 ( k ) ⇌ N 2 O 4 ( k ) ( m à u n â u đ ỏ ) ( k h ô n g m à u )
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A. ∆ H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt
B. ∆ H < 0 , phản ứng tỏa nhiệt
C. ∆ H > 0 , phản ứng thu nhiệt
D. ∆ H < 0 , phản ứng thu nhiệt
Chọn B
Hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.
Theo bài ra khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
→ Phản ứng thuận tỏa nhiệt, ∆ H < 0
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO2(màu nâu đỏ)
⥨
N2O4 (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có. A. ΔH 0, phản ứng toả nhiệt B. ΔH 0, phản ứng toả nhiệt C. ΔH 0, phản ứng thu nhiệt D. ΔH 0, phản ứng thu nhiệt
Đọc tiếp
Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO2(màu nâu đỏ) ⥨ N2O4 (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có.
A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt
B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt
C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt
D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt
Đáp án A
Khi hạ nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận => phản ứng tỏa nhiệt, ΔH < 0
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2
⇌
N2O4 (k). (nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có: A.
∆
H 0, phản ứng thu nhiệt B.
∆
H 0, phản ứng tỏa nhiệt C.
∆
H 0, phản ứng thu nhiệt D.
∆
H 0, phản ứng tỏa nhiệt
Đọc tiếp
Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2 ⇌ N2O4 (k).
(nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. ∆ H < 0, phản ứng thu nhiệt
B. ∆ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt
C. ∆ H > 0, phản ứng thu nhiệt
D. ∆ H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
Chọn đáp án D
Phản ứng toả nhiệt tức delta H<O
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (khí)
⇆
N2O4 (khí) (nâu đỏ) (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có A. DH 0, phản ứng thu nhiệt B. DH 0, phản ứng toả nhiệt C. DH 0, phản ứng toả nhiệt D. DH 0, phản ứng thu nhiệt
Đọc tiếp
Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2 (khí) ⇆ N2O4 (khí)
(nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A. DH < 0, phản ứng thu nhiệt
B. DH < 0, phản ứng toả nhiệt
C. DH > 0, phản ứng toả nhiệt
D. DH > 0, phản ứng thu nhiệt
Chọn B
Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu nhạt dần, chứng tỏ NO2 đã chuyển dần thành N2O4. Suy ra phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt nên DH < 0
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho cân bằng sau trong bình kín:
2
NO
2
(
k
)
(
màu
nâu
đỏ
)
⇄
N
2
O
4
(
k
)
(...
Đọc tiếp
Cho cân bằng sau trong bình kín:
2 NO 2 ( k ) ( màu nâu đỏ ) ⇄ N 2 O 4 ( k ) ( không màu )
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A. ∆ H < 0 , phản ứng thu nhiệt
B. ∆ H > 0 , phản ứng tỏa nhiệt
C. ∆ H > 0 , phản ứng thu nhiệt
D. ∆ H < 0 , phản ứng tỏa nhiệt
Đáp án D
Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, tức là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (*)
Khi hạ nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo phản ứng tỏa nhiệt (**)
Kết hợp (*) và (**) => Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt, ∆ H < 0
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế
N
O
2
bằng cách cho Cu tác dụng với
H
N
O
3
đặc, đun nóng.
N
O
2
có thể chuyển thành
N
2
O
4
theo cân bằng :
2
N
O
2
⇄
N
2...
Đọc tiếp
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N O 2 bằng cách cho Cu tác dụng với H N O 3 đặc, đun nóng. N O 2 có thể chuyển thành N 2 O 4 theo cân bằng :
2 N O 2 ⇄ N 2 O 4
Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N 2 O 4 là khí không màu. Khi ngâm bình chứa N O 2 vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là
A. Toả nhiệt
B. Thu nhiệt
C. Không toả hay thu nhiệt
D. Một phương án khác
A
Khi ngâm bình chứa N O 2 vào chậu nước đá tức giảm nhiệt độ của hệ phản ứng cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.
Lại có chiều thuận là chiều làm nhạt màu khí trong bình.
→ Chiều thuận là chiều phản ứng tỏa nhiệt.
Đúng 0
Bình luận (0)