Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2S}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(1\right)\)

Vì: d_X/H2 = 24,5 \(\Rightarrow64a+34b=4,9\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,05 (mol)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65x+64y=12,9\left(3\right)\)

Các quá trình:

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

x____________ 2x (mol)

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

y____________ 2y (mol)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

_____0,1__0,05 (mol)

\(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)

_____0,4__0,05 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,1 + 0,4 ⇒ x + y = 0,25 (4)

Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Tới đây ra số âm, bạn xem lại đề nhé!

Đáp án : A

n_H2 = 0,25 mol; n_SO2 = 0,3 mol

2H⁺   + 2e → H₂                                  S⁺⁶ + 2e   → S⁺⁴

           0,5 <-- 0,25                                      0,6 <-- 0,3

n_Fe = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

=> m_Fe = 5,6g

Đáp án A

Đáp án C

Ta có số mol e kim loại nhường là (19,7 - m)/8 + 0,8

Ta có số mol e nhận tạo khi SO2 là (19,7 -m)/8 + 0,8 => Số mol SO2 là (29,7 - m)/16 + 0,4

Trong phản ӭng với H2SO4 đặc, ta có số mol H2SO4  = số mol H2O = 2 số mol SO2

 Áp dụng bảo toàn khối lượng => m  = 26,5

=> Đap an C

Đáp án B

+ Sơ đồ phản ứng:

+     T r o n g     Y     c ó :     n F e 2 ( S O 4 ) 3 = 0 , 5 x n M g S O 4 = y n H 2 S O 4 = z ⇒ n F e = n F e ( O H ) 3 = x n M g = n M g ( O H ) 2 = y n B a S O 4 = ( 1 , 5 x + y + z ) ⇒ 56 x + 24 y = 31 1 , 5 x + y + z = 1 , 2375 107 x + 58 y + 1 , 2375 . 233 = 359 , 7125 ⇒ x = 0 , 125 y = 1 z = 0 , 05 +     B T E     c h o     ( 1 ) :     0 , 125 . 3 + 1 . 2 = 0 , 0525 . 6 + 8 n H 2 S + 2 n S O 2 m ( H 2 S ,     S O 2 ) = 34 n H 2 S + 64 n S O 2 = 32 , 287 ⇒ x = 0 , 1515 y = 0 , 424 ⇒ d = 32 , 287 2 ( 0 , 1515 + 0 , 424 ) = 28 , 05