nNa2CO3=[(5,3%.200)/100]: 106=0,1(mol)

PTHH: Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2 NaOH + CaCO3

nCaCO3=nNa2CO3=0,1(mol)

=>m(rắn)=mCaCO3=0,1.100=10(g)

nNaOH=2.0,1=0,2(mol)

=> mNaOH=0,2.40=8(g)

mddNaOH= 200+200-10=390(g)

=>C%ddNaOH=(8/390).100=2,051%

                        Khối lượng của natri cacbonat 

      C⁰/_0Na2CO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5,3.200}{100}=10,6\left(g\right)\)

                          Số mol của natri cacbonat

                     n_Na2CO3= \(\dfrac{m_{Na2CO3}}{M_{Na2CO3}}=\dfrac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của canxi hidroxit

      C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,4.200}{100}=14,8\left(g\right)\)

                           Số mol của natri hidroxit

                    n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{14,8}{40}=0,37\left(mol\right)\)

 Pt :             Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃\(|\)

                         1                1                2                1

                       0,1             0,37           0,2               0,1

 a)  Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,37}{1}\)

                    ⇒ Na₂CO₃ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Na₂CO₃

                             Số mol của canxi cacbonat

                          n_CaCO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của canxi cacbonat

                          m_CaCO3 = n_CaCO3 . M_CaCO3

                                        = 0,1 . 100

                                        = 10 (g) 

b)                        Số mol của natri hidroxit

                         n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của natri hidroxit

                           m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                        = 0,2 . 40 

                                        = 8 (g)

                       Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                            n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                   = 0,37 - (0,1 .1)

                                   = 0,36 (mol)

                  Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit

                          m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2 

                                  = 0,36 . 74

                                  = 26,64 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

              m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na2CO3 + m_Ca(OH)2 

                                                   = 200 + 200

                                                   = 400 (g)

                  Nồng độ phần trăm của natri hidroxit

                   C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8.100}{400}=2\)⁰/₀

              Nồng độ phần trăm của dung dịch canxi hidroxit

                 C⁰/_0Ca(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,64.100}{400}=6,66\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{74}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=0,7< 1\)

Vậy: Pư tạo muối CaCO₃.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

____0,07____0,07 (mol)

⇒ n_{Ca(OH)2 (dư)} = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03.74=2,22\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6}{100.36,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: MgCO₃ + 2HCl --> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

______a--------->2a-------->a-------->a

CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

_b-------->2b-------->b------->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}84a+100b=28,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%MgCO_3=\dfrac{0,1.84}{28,4}.100\%=29,577\%\\\%CaCO_3=\dfrac{0,2.100}{28,4}.100\%=70,423\%\end{matrix}\right.\)

b) m_{dd sau pư} =  28,4 + 200 - 0,3.44 = 215,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(MgCl_2\right)=\dfrac{0,1.95}{215,2}.100\%=4,4\%\\C\%\left(CaCl_2\right)=\dfrac{0,2.111}{215,2}.100\%=10,32\%\\C\%\left(HCl\right)=\dfrac{\left(0,8-2.0,1-2.0,2\right).36,5}{215,2}.100\%=3,39\%\end{matrix}\right.\)

a)PTHH: \(Ba\left(OH\right)+Na_2CO_3\rightarrow2NaOH+BaCO_3\downarrow\)

             \(BaCO_3\underrightarrow{t^o}BaO+CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,4\cdot0,2=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,16mol\) \(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,16}{0,4}=0,4\left(M\right)\) (Coi V_dd thay đổi không đáng kể)

b) Theo PTHH: \(n_{BaCO_3}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaO}=0,08mol\) \(\Rightarrow m_{BaO}=0,08\cdot153=12,24\left(g\right)\)

a. Ba(OH)₂ +Na₂CO₃ ➝ BaCO₃ + 2NaOH

BaCO₃ ➝ BaO + CO₂

nBa(OH)₂ = 0,08 mol

=> nNaOH = 2nBa(OH)₂ = 0,16 mol

=> C_M = 0,4 M

b) Bảo toàn Ba: nBaO = nBa(OH)₂ = 0,08 mol

=> m = 12,24 g

Câu này thuộc môn Hóa học bạn vui lòng đăng trong mục môn Hóa học nhé.

Tính toán theo PTHH :

Mg + CuSO₄ → Cu  + MgSO₄

Mg + FeSO₄  → Fe  + MgSO₄

Ba(OH)₂ + MgSO₄  → BaSO₄ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + FeSO₄  → BaSO₄ + Fe(OH)₂

Mg(OH)₂  → MgO + H₂O

2 Fe(OH)₂  + ½ O₂  → Fe₂O₃ + 2 H₂O

Giả sư dung dịch muối phản ứng hết

=> n _Fe = n _FeSO4 = 0,2 . 1= 0,2 mol    => m _Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g

=> n _Cu =n _CuSO4 = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol  => m _Cu = 0,1 . 64 = 6,4 g

=> m _{chất rắn}  = 11,2 + 6,4  = 17,6 g > 12 g > 6,4

=> kim loại Fe dư sau phản ứng Vì CuSO₄ phản ứng trước sau đó mới đến FeSO₄ phản ứng

CuSO₄ đã hết và phản ứng với 1 phần FeSO₄

12 g = m _Cu + m _{Fe phản ứng}  = 6,4 g  + m _{Fe phản ứng}  

=> m _Fe  = 5,6 g   => n _Fe = 0,1 mol  => n _{FeSO4  dư} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Theo PTHH : n _Mg = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol  ( bắng số mol CuSO₄ và FeSO₄ phản ứng )

Theo PTHH : n _Mg = n _MgSO4 = n _Mg(OH)2 = n _MgO = 0,2 mol

                        n _{FeSO4 dư} = n _Fe(OH)2 = n _Fe2O3  . 2 = 0,1 mol

=> n _Fe2O3 = 0,1 mol

=> m chất rắn = m _Fe2O3 + m _MgO = 0,1 . 160 + 0,2 . 40  = 24 g

\(n_{Na_2CO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

a. \(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

       0,1            0,1                   0,1           0,2

b. \(m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

c. \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171.100}{200}=8,55\%\)

d. \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

      0,1           0,2

=> \(a=m_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{30}=\dfrac{73}{3}\left(g\right)\)