\(m_{HCl}=150\cdot14.6=21.9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21.9}{36.5}=0.6\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.2.........0.6..........0.2.......0.3\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(m_{dd}=5.4+150-0.3\cdot2=154.8\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0.2\cdot133.5}{154.8}\cdot100\%=17.24\%\)

2Al+ 6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2

\(n_{HCl}=\dfrac{150.14,6\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\) 

Ta có : \(n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=5,4+150-0,6.2=154,2\left(g\right)\)

=>\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{154,2}.100=17,32\%\)

                      Khối lượng của axit clohidric

       C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,6.150}{100}=21,9\left(g\right)\)

                         Số mol của axit clohidric

                      n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

 Pt :                   2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                           2         6           2            3

                          0,2      0,6        0,2         0,3

a)                           Số mol của nhôm

                           n_Al = \(\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm 

                           m_Al = n_Al . M_Al

                                 = 0,2 . 27

                                 = 5,4 (g)

b)                Số mol của dung dịch nhôm clorua

                      n_AlCl3 = \(\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)

                  Khối lượng của dung dịch nhôm clorua

                      m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                  = 0,2 . 133,5

                                  = 26,7 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

            m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Al + m_HCl - m_H2

                                                 = 5,4 + 150 - (0,3 . 2)

                                                 = 154,8 (g)

             Nồng độ phần tăm của dung dịch nhôm clorua

                   C⁰/_0AlCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,7.100}{154,8}=17,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{1,2.36,5}{250}.100\%=17,52\%\)

c, m _{dd sau pư} = 10,8 + 250 - 0,6.2 = 259,6 (g)

d, \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{259,6}.100\%\approx20,57\%\)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

 0,185-----------0,185---0,2775 mol

n Al=\(\dfrac{5}{27}\)=0,185 mol

m HCl=21,9=>n HCl=0,6 mol

=>Al td hết , HCl dư

=>C% AlCl3=\(\dfrac{0,185.133,5}{5+150-0,2775.2}\).100=15,99%

=>C% HCl dư=\(\dfrac{0,045.36,5}{5+150-0,2775.2}\).100=1%

\(n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)\\ n_{HCl} =3 n_{Al} = 1,2(mol)\\ C\%_{HCl}= \dfrac{1,2.36,5}{200}.100\% = 21,9\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.1..........0.3.......0.1...........0.15\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{10.95}{150}\cdot100\%=7.3\%\)

\(m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____0,1____0,3____________0,15 (mol)

b, m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

c, \(C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{150}.100\%=7,3\%\)

d, m_Al = 0,1.27 = 2,7 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
b) n H2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

n HCl = 2n H2 = 0,3(mol)

m HCl = 0,3.36,5 = 10,95(gam)

c) C% HCl = 10,95/150   .100% = 7,3%

d) n Al = 2/3 n H2 = 0,1(mol)

m Al = 0,1.27 = 2,7(gam)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

          0,05<-0,1<------0,05<---0,05

\(b,m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ c,m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{14,6\%}=25\left(g\right)\\ m_{dd}=25+2,8-0,05.2=27,7\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,05.127}{27,7}.100\%=22,92\%\)

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,1(mol)$

a, $2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

b, $\Rightarrow n_{H_2}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=0,3(mol)\Rightarrow m_{HCl}=10,95(g)\Rightarrow \%m_{ddHCl}=219(g)$

d, Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=221,4(g)$

$\Rightarrow \%C_{AlCl_3}=6,02\%$