\(m_{HCl}=150\cdot14.6=21.9\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{21.9}{36.5}=0.6\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(0.2.........0.6..........0.2.......0.3\)
\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)
\(m_{dd}=5.4+150-0.3\cdot2=154.8\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0.2\cdot133.5}{154.8}\cdot100\%=17.24\%\)
2Al+ 6HCl --------> 2AlCl3 + 3H2
\(n_{HCl}=\dfrac{150.14,6\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Ta có : \(n_{Al}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupu}=5,4+150-0,6.2=154,2\left(g\right)\)
=>\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{154,2}.100=17,32\%\)
Khối lượng của axit clohidric
C0/0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,6.150}{100}=21,9\left(g\right)\)
Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Pt : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\(|\)
2 6 2 3
0,2 0,6 0,2 0,3
a) Số mol của nhôm
nAl = \(\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của nhôm
mAl = nAl . MAl
= 0,2 . 27
= 5,4 (g)
b) Số mol của dung dịch nhôm clorua
nAlCl3 = \(\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của dung dịch nhôm clorua
mAlCl3 = nAlCl3 . MAlCl3
= 0,2 . 133,5
= 26,7 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mAl + mHCl - mH2
= 5,4 + 150 - (0,3 . 2)
= 154,8 (g)
Nồng độ phần tăm của dung dịch nhôm clorua
C0/0AlCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,7.100}{154,8}=17,25\)0/0
Chúc bạn học tốt
