\(m_{KOH}=300\cdot5.6\%=16.8\left(g\right)\)

\(n_{KOH}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)

Giả sử : Muối chỉ có K₂SO₃

\(n_{K_2SO_3}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{K_2SO_3}=0.15\cdot158=23.7< 27.8\left(g\right)\)

=> Phản ứng sinh ra 2 muôi

\(n_{K_2SO_3}=a\left(mol\right),n_{KHSO_3}=b\left(mol\right)\)

\(2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

\(KOH+SO_2\rightarrow KHSO_3\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0.3\\158a+120b=27.8\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a=b=0.1\)

\(V_{SO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

$n_{KOH} = \dfrac{300.5,6\%}{56} = 0,3(mol)$

Giả sử muối chỉ có $K_2SO_3$ 

$2KOH + SO_2 \to K_2SO_3 + H_2O$

$n_{K_2SO_3} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,15(mol)$
$m_{K_2SO_3} = 0,15.158 = 23,7(gam) < 27,8$

$\to$ Loại

Giả sử muối có $KHSO_3$
$KOH + SO_2 \to KHSO_3$

$n_{KHSO_3} = n_{KOH} = 0,3(mol)$
$m_{KHSO_3} = 0,3.120 = 36 > 27,8$

$\to$ Loại

Vậy muối gồm $K_2SO_3(a\ mol) ; KHSO_3(b\ mol)$

Ta có : 

$158a + 120b = 27,8$
$2a + b = 0,3$

Suy ra a = b = 0,1

$n_{SO_2} = a + b = 0,2(mol)$
$V_{SO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

Theo gt ta có: $n_{KOH}=0,3(mol)$

Gọi số mol $K_2SO_3$ và $KHSO_3$ lần lượt là a;b

Ta có: $2a+b=0,3$ (Bảo toàn K)

Phương trình khối lượng muối $158a+120b=27,8$

Giải hệ ta được $a=b=0,1$

Bảo toàn S ta có: $n_{SO_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow V=4,48(l)$

Bài 1:

\(n_{NaOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=0,25x\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\left(dư\right)\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\\Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\b-\dfrac{1}{3}a=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

Bài 2:

\(n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{11,7}{117}=0,1\left(mol\right)\\ Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{3}a=0,2\\\dfrac{1}{3}a-b=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,6\\b=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6+0,1}{1}=0,7\left(l\right)\)

Đáp án C

- Rắn X phản ứng với dd HCl:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Cu + HCl → không xảy ra

- Dung dịch X:

FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl

Fe(OH)₂ + NH₃ → không xảy ra

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

[Cu(NH₃)₄](OH)₂: Dung dịch màu xanh thẫm

1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2

nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)

=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)

2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2

3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2

4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)

=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)

MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl

FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

Chất rắn Y có Fe₃O₄ và có thể còn Al₂O₃ chưa phản ứng hết. Dung dịch X có có Ba²⁺, K⁺, AlO 2 -  và có thể có OH - . Sục CO₂ dư vào X chỉ thu được kết tủa là Al(OH)₃.

Phương trình phản ứng :

Giả sử trong Y có OH -  thì do CO₂ có dư nên xảy ra phản ứng :

Do đó không thể có kết tủa BaCO₃.