1,a,Gọi \(n_{Al}=a\left(mol\right)\rightarrow n_{Mg}=0,5a\left(mol\right)\)

\(\rightarrow27a+24.0,5b=7,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

2, \(n_{O_2}=\dfrac{0,16}{32}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂

                                 0,01<- 0,05

\(\rightarrow m_{Hg}=0,01.201=2,01\left(g\right)\)

a,gọi mol Al là x(mol)====> nMg=1/2 x( mol)

ta có: mhh= 7,8= 27x+ \(\frac{1}{2}x.24\) ===> x=0,2( m0)=n Al

==> n Mg=0,1(mol)

b, m Al= 5,4 g===> mMg= 7,8-5,4=2,4(g)

c, 4Al+ 302===> 2Al203

      0,2                0,1

2Mg+ o2=======> 2Mg0

0,1                           0,1

tổng số nO2=0,2( moI)

==> m02= 0,2.32=6,4 g

a. Đặt x là số mol của Mg,và y là số mol của Al

theo gt : nAl/nMg=2/1 =>nAl = 2nMg <=> y=2x=>-2x+y=0 (1)

mà 24x +27y = 7,8g (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ pt được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

=> Mg = 0,1 (mol),Al = 0,2 (mol)

b. => mAl = 27.0,2 = 5,4g =>mMg - 7,8 -5,4 = 2,4 (g)

c. PTHH :4Al + 3O2 -> 2AlO3

0,2 mol 0,1 mol

2Mg + O2 -> 2MgO

0,1 0,1

=> tổng số nO2 =0,2 mol

=> lượng ko khí oxi hóa hết lượng kim loại trên là : mO2=0,2 . 32 =64g

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (1)

            \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (2)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=1,425\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=2,85\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{2,85\cdot24}{2,85\cdot24+2,7}\cdot100\%\approx96,2\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=3,8\%\) 

\(n_{O_2} =\dfrac{33,6}{22,4} = 1,5(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} + \dfrac{3}{4}n_{Al}\\ \Rightarrow n_{Mg} = 2,85(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{Mg} = \dfrac{2,85.24}{2,85.24 + 2,7}.100\% = 96,2\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 96,2\% = 3,8\%\)

a) \(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_Mg = 0,4 (mol)

=> m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

b) n_Mg = 0,4 (mol) => n_X = 0,6 (mol)

m_X = 33,6 - 9,6 = 24 (g)

=> \(M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\left(g/mol\right)\)

=> X là Ca

c) 

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

\(m_{O_2}=49,6-33,6=16\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

=> V_O2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a)\(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\Rightarrow n_{Mg}=0,4mol\Rightarrow m_{Mg}=9,6g\)

\(\Rightarrow m_X=33,6-9,6=24g\)

b)Theo bài: \(\dfrac{n_{Mg}}{n_X}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow\dfrac{0,4}{n_X}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow n_X=0,6mol\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\Rightarrow X:Ca\)

c)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

     \(x\)                    \(x\)

   \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

    \(y\)                      \(y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+40y=33,6\\40x+56y=49,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{1}{2}n_{Ca}=0,2+0,3=0,5mol\)

\(m_{O_2}=0,5\cdot32=16g\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0,5\cdot22,4=56l\)

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b) Gọi số mol Mg, Al là a, b

=> 24a + 27b = 7,8 

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

______a--->0,5a-------->a

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b-->0,75b------->0,5b

=> 0,5a + 0,75b = 0,2

=> a = 0,1 ; b = 0,2

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g); m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%=30,769\%\\\%Al=\dfrac{5,4}{7,8}.100\%=69,231\%\end{matrix}\right.\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m = 4 + 10,2 = 14,2 (g)

a) \(n_{MgO}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_Mg = 0,4 (mol)

=> m_Mg = 0,4.24 = 9,6 (g)

b)

Có: n_Mg : n_X = 2 : 3

Mà n_Mg = 0,4 (mol)

=> n_X = 0,6 (mol)

m_X = 33,6 - 9,6 = 24 (g)

=> \(M_X=\dfrac{24}{0,6}=40\left(g/mol\right)\)

=> X là Ca

c)

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,4->0,2

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

              0,6->0,3

=> \(m_{O_2}=\left(0,2+0,3\right).32=16\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=\left(0,2+0,3\right).22,4=11,2\left(l\right)\)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

a) MX=240,6=40(g/mol)MX=240,6=40(g/mol)

=> X là Ca

c PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

            0,4->0,2

             2Ca + O₂ --t^o--> 2CaO

              0,6->0,3

=> mO2=(0,2+0,3).32=16(g)mO2=(0,2+0,3).32=16(g)

VO2=(0,2+0,3).22,4=11,2(l)VO2=(0,2+0,3).22,4=11,2(l)

=> V_kk = 11,2.5 = 56 (l)

Gọi nAl=2a=>nMg=a mol

=>mhh=2a.27+24a=7,8=>a=0,1 mol

Vậy Al 0,2 mol Mg 0,1 mol

=>mAl=0,2.27=5,4gam

mMg=0,1.24=2,4gam

Gọi a là số mol Mg

Ta có

\(n_{Al}:n_{Mg}=2:1\Rightarrow n_{Al}=2a\left(mol\right)\)

\(27.2a+24a=7,8\)

\(\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{AL}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

a)Gọi $n_{Al} =2 a(mol) ; n_{Zn} = a(mol) \Rightarrow 2a.27 + 65a = 23,8$

$\Rightarrow a = 0,2(mol)$

Suy ra : $n_{Al} = 0,4(mol) ; n_{Zn} = 0,2(mol)$

b) $m_{Al} = 0,4.27 = 10,8(gam) ; m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$