\(n_{NaCl}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=0.15\cdot0.1=0.015\left(mol\right)\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

\(0.01..........0.01...............0.01\)

Dung dịch : 0.01 (mol) NaNO₃ , 0.005 (mol) AgNO₃

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.1+0.15}=0.04\left(M\right)\)

\(\left[Ag^+\right]=\dfrac{0.005}{0.25}=0.02\left(M\right)\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0.01+0.005}{0.25}=0.06\left(M\right)\)

nKOH = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)

nH2S = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2KOH + H2S -> K2S + 2H2O

LTL: 0,3/2 > 0,1 => KOH dư

nKOH (p/ư) = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)

nKOH (dư) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

nK2S = 0,1 (mol)

CMK2S = 0,1/0,15 = 0,66M

CMKOH = 0,1/0,15 = 0,66M

50ml = 0,05l

150ml  =0,15l

\(n_{NaCl}=\dfrac{11,7}{58,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO3}=\dfrac{25,5}{170}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl|\)

           1            1                 1              1

         0,2        0,15              0,15        0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

               ⇒ NaCl dư , AgNO₃ phản ứng hết 

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của AgNO₃

\(n_{AgCl}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AgCl}=0,15.143,5=21,525\left(g\right)\)

b) \(n_{NaNO3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

  \(n_{NaCl\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,05+0,15=0,2\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaNO3}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

\(C_{M_{NaCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án D.

\(n_{SO_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.3}{0.2}=1.5\)

=> Tạo ra 2 muối

\(n_{Na_2SO_3}=a\left(mol\right),n_{NaHSO_3}=b\left(mol\right)\)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0.3\\a+b=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a=b=0.1\)

\(m_{Muối}=0.1\cdot126+0.1\cdot104=23\left(g\right)\)

$n_{SO_2} = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,3(mol)$
$1 < \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}} = 1,5 < 2$ nên muối gồm $Na_2SO_3(a\ mol) ; NaHSO_3(b\ mol)$
$2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O$
$NaOH + SO_2 \to NaHSO_3$

Theo PTHH :

$n_{NaOH} = 2a + b = 0,3$
$n_{SO_2} = a + b = 0,2$

Suy ra: a = b = 0,1

Vậy :

$m = 0,1.126 + 0,1.104 = 23(gam)$

                               Số mol của khí sunfuro

                           n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) 

                                    150ml = 0,15l

                        Số mol của dung dịch natri hidroxit

                 C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

Pt :          SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O\(|\)

                 1           2               1              1

                0,2       0,3             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

                  ⇒ SO₂ phản ứng hết , NaOH dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol SO₂ 

                      Số mol của muối natri sunfit

                           n_Na2SO3 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\) 

                    Khối lượng của muối natri sunfit 

                      m_Na2SO3 = n_NaSO3 . M_Na2SO3

                                     = 0,2 . 126

                                     = 25,2 (g)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,45}{0,15}=3\)

→ Pư tạo Na₂CO₃ và NaOH dư.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

______0,15_____0,3_______0,15 (mol)

n_{NaOH (dư)} = 0,45 - 0,3 = 0,15 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2  <  0,3                                ( mol )

0,2      0,2                0,2        0,2 ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,33M\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3-0,2}{0,15}=0,67M\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd_{HCl\left(10\%\right)}}=150\cdot1.206=180.9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{180.9\cdot10\%}{36.5}\approx0.5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2M\right)}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.5+0.5=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=150+250=400\left(ml\right)=0.4\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0.4}=2.5\left(M\right)\)

a) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Theo pt nHCl = nAgCl = 0,1 mol

b) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

Theo pt: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g