\(n_{Al}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 6HNO₃ ---> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

           0,1           0,6                0,2             0,3

\(\rightarrow m_{HNO_3}=0,6.63=37,8\left(g\right)\\ m_{ddHNO_3}=\dfrac{37,8}{15\%}=252\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=252+10,2=262,2\left(g\right)\\ m_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,2.213=42,6\left(g\right)\\ C\%_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{42,6}{262,2}=16,25\%\)

giup mk voi

a) 
Gọi số mol Al₂O₃ và ZnO là a,b

=> 102a + 81b = 26,4

n_HNO3 = 0,2.5 = 1 (mol)

PTHH: Al₂O₃ + 6HNO₃ --> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

_______a----->6a----------->2a

ZnO + 2HNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + H₂O

_b---->2b---------->b

=> 6a + 2b = 1

=> a = 0,1 ; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al_2O_3=\dfrac{10,2}{26,4}.100\%=38,636\%\\\%ZnO=\dfrac{16,2}{26,4}.100\%=61,364\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 4Al(NO₃)₃ --t^o--> 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

________0,2------------->0,1

2Zn(NO₃)₂ --t^o--> 2ZnO + 4NO₂ + O₂

__0,2------------->0,2

=> m_rắn = 0,1.102 + 0,2.81 = 26,4 (g)

giúp mk với , mk cần gấp trong hôm nay nhé<3

Cám ơn các cậu

Xét phản ứng Mg tác dụng với dd HNO3, nhận thấy m_{Y tăng}=m_Mg - m_X

suy ra m_X=3,6-3,04=0,56(gam)

lại có n_X=0,448/22,4=0,02(mol) \(\Rightarrow\) M_X=0,56/0,02=28

\(\Rightarrow\) X là khí N₂

Dễ dàng tìm được dung dịch Y chứa Mg(NO₃)₂ ; NH₄NO₃ ; HNO₃ dư

Bạn dùng bảo toàn e để tìm số mol NH₄NO₃

dùng bảo toàn nguyên tố N để tìm HNO₃ dư

\(n_{NaOH}=n_{NH_4NO_3}+2n_{Mg\left(NO_3\right)2}+n_{HNO_3dư}\)

a)

\(n_{NO} = 0,01(mol)\)

Bảo toàn electron : \(2n_{Cu} = 3n_{NO}\)

\(\Rightarrow n_{Cu} = 0,015(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{Cu} = \dfrac{0,01.64}{1,98}.100\% = 32,32\%\\ \%m_{Al_2O_3} = 100\% - 32,32\% = 67,68\%\)

b)

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{1,98-0,015.64}{102} = 0,01(mol)\)

\(n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,1.1 + 0,5.0,1.2 = 0,2(mol)\)

Ta có :

\(n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = 0,015(mol)\\ n_{Al(NO_3)_3} = 2n_{Al_2O_3} = 0,02(mol)\)

Mà : \(n_{OH^-} = 4n_{Al(NO_3)_3} + 2n_{Cu(NO_3)_2} + n_{HNO_3\ dư}\)

\(\Rightarrow n_{HNO_3\ dư} = 0,09(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố với N :

\(n_{HNO_3\ pư} = 3n_{Al(NO_3)_3} + 2n_{Cu(NO_3)_2} = 0,06(mol)\)

Vậy, \(V = \dfrac{0,09 + 0,06}{1} = 0,15(lít)\)

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

          0,04------------->0,04

=> \(m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)\)

b) \(n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

            0,03------------>0,03

           2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,04}{1}\)=> NaOH hết, H₂SO₄ dư

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03------>0,015---->0,015

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,025.98=2,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{Na}=\dfrac{2,07}{23}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

          0,09-------------->0,09

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,09}{2}>\dfrac{0,04}{1}\) => NaOH dư, H₂SO₄ hết

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,08<-----0,04------>0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=0,01.40=0,4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)