Bài 6: Bài thực hành 1

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

\(a+b=0,1.2+0,2.2\\ \Leftrightarrow a+b=0,6\left(1\right)\)

Mặt khác, theo ĐLBTKL ta có:

\(m_{Na^+}+m_{K^+}+m_{CO_3^{2-}}+m_{SO_4^{2-}}=45,9\\ \Leftrightarrow23a+39b+60.0,1+96.0,2=45,4\\ \Leftrightarrow23a+39b=20,2\left(2\right)\)

Từ (1), (2)

=>  \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,6\\23a+39b=20,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

nCu=0,045 mol

nHNO3= 0,6* 0,1=0,06 mol. Suy ra nNO3= 0,06 mol

nH2SO4= 0,1* 0,3= 0,03 mol. Suy ra nH= nHNO3+ 2nH2So4= 0,12

3Cu +   8 H +    2NO3---   3 Cu2+   +2 NO+   4H2O

0,045      0,12    0,03                                   0,03

Suy ra nNO3 trong muối= 0,06-0,03=0,03 mol

nSO4 trong muối= nh2so4= 0,03

khi đó m muối= 2.88+ 0.03*96+ 0,03*62=7,62 gam

$n_{HCl} = 0,2.0,175 = 0,035(mol)$

$n_{HCl\ dư} = 0,5.10^{-pH} = 0,5.10^{-2} = 0,005(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl\ pư} = 0,035 - 0,005 = 0,03(mol)$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$n_{KOH} = n_{HCl\ pư} = 0,03(mol)$ 
$a = 0,03 : 0,3 = 0,1M$

\(2NaOH+Ba\left(HCO_3\right)_2\rightarrow Na_2CO_3+BaCO_3+2H_2O\)

0,14                  0,07               0,07           0,07                              (mol)

\(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2NaCl\)

0,05                             0,05                                  (mol)

$\Rightarrow m_{BaCO_3} = (0,05 + 0,07).197 = 23,64(gam)$

PTHH: \(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\uparrow\)

\(2Zn\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow\)

\(\left\{{}\begin{matrix}KNO_3:a\left(mol\right)\\Zn\left(NO_3\right)_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}101a+189b=34,05\\\dfrac{a}{2}+2b+\dfrac{b}{2}=0,325\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%KNO_3=\dfrac{0,15.101}{34,05}.100\%=44,5\%\\\%Zn\left(NO_3\right)_2=55,5\%\end{matrix}\right.\)

a) 
Gọi số mol Al₂O₃ và ZnO là a,b

=> 102a + 81b = 26,4

n_HNO3 = 0,2.5 = 1 (mol)

PTHH: Al₂O₃ + 6HNO₃ --> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

_______a----->6a----------->2a

ZnO + 2HNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + H₂O

_b---->2b---------->b

=> 6a + 2b = 1

=> a = 0,1 ; b = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al_2O_3=\dfrac{10,2}{26,4}.100\%=38,636\%\\\%ZnO=\dfrac{16,2}{26,4}.100\%=61,364\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 4Al(NO₃)₃ --t^o--> 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

________0,2------------->0,1

2Zn(NO₃)₂ --t^o--> 2ZnO + 4NO₂ + O₂

__0,2------------->0,2

=> m_rắn = 0,1.102 + 0,2.81 = 26,4 (g)

Đề bài chắc là tính pH dung dịch thu được ha.

\(n_{OH^-}=0.25\cdot0.004+0.25\cdot0.003=0.00175\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0.25\cdot0.0035+0.25\cdot2\cdot0.004=0.002875\left(mol\right)\)

\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

\(0.00175..0.00175\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.002875-0.00175=0.001125\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=250+250=500\left(ml\right)=0.5\left(l\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.001125}{0.5}=0.00225\left(M\right)\)

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.00225\right)=2.64\)

Y/c đề bài là gì bạn?