Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\cdot3=1,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,2\cdot98=117,6\left(g\right)\)

Khối lượng H2SO4 trong 300g dd H2SO4 36% là :

\(m_{H_2SO_4}=300.36\%=108\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% :

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{108}{98\%}=110,2\left(g\right)\)

=> Khối lượng H2O cần dùng : 300-110,2=189,8 (g)

Bài 1 :

Giả sử thể tích dung dịch H2SO4 là V ml

\(\rightarrow m_{dd}=1,84V\left(g\right)\rightarrow m_{H2SO4}=1,84V.98\%=1,8032\left(V\right)\)

\(\rightarrow n_{H2SO4}=\frac{1,8032V}{98}=0,0184V\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,0184V.1000}{V}=18,4M\)

\(n_{H2SO4}=2.2,5=5\left(mol\right)\rightarrow m_{H2SO4}=5.98=490\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{dd_{H2SO4_{Can}}}=\frac{490}{98\%}=500\left(g\right)\)

Vậy V dung dịch H2SO4 cần \(=\frac{500}{1,84}=271,74\left(ml\right)\)

Cho 271,74 ml H2SO4 98% vào dung dịch, sau đó thêm H2O vào đủ 2 lít/

Bài 2:

Gọi số mol Na2O cần là x \(\rightarrow m_{Na2O}=62x\)

\(\rightarrow\) m dung dịch sau khi thêm=62x+84,5 gam

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(\rightarrow n_{NaOH_{tao.ra}}=2x\rightarrow m_{NaOH_{tao.ra}}=2x.40=80x\left(g\right)\)

\(\rightarrow\) m NaOH trong dung dịch \(=80x+84,5.10\%=80x+8,45\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{NaOH}=\frac{\left(80x+8,45\right)}{\left(62x+84,5\right)}=28,45\%\rightarrow x=0,25\)

\(\rightarrow m_{Na2O}=15,5\left(g\right)\)

Bài 3 :

\(n_{MgCO3}=\frac{16,8}{84}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

Nên HCl dư

\(n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl_{du}}=0,6-0,2.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{Spu}}=16,8+200-0,2.44=208\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{208}.100\%=3,51\%\)

\(C\%_{MgCl2}=\frac{0,2.95}{208}.100\%=9,13\%\)

\(m_{H_2SO_4}=500\times15\%=75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4.75\%}=\dfrac{75}{75\%}=100\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}thêm=500-100=400\left(g\right)\)

Cách pha chế:

+ Cân 100 g dung dịch H₂SO₄ 75% cho vào cốc có dung tích 1 lít.

+ Cân lấy 400 g nước cất cho vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ trên. Khuấy đều ta được 500 g dung dịch H₂SO₄ 15%

a)

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{BaCl_2} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$

b)

A gồm :

$HCl : 0,1.2 = 0,2(mol)$
$H_2SO_4\ dư : 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1= 0,2(lít)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

c)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2.40}{15\%} = 53,33(gam)$

1.Cho 6,8 g hỗn hợp các kim loại Mg và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 1,5M khi phản ứng kết thúc thu được 3.36 lít khí H2(đktc).Tính khối lượng muối thu được và thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng?

n_H2 = n_SO4 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

m_muối = m_kl + m_SO4 = 6,8 + 0,15.96=21,2(g)

V_H2SO4=0,15/1,5=0,1(l) = 100 (ml)

2.Cho 3,14 g hỗn hợp các kim loại Zn và Al tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 khi phản ứng kết thúc thu được 15,68 lít khí H2(đktc).Tính khối lượng muối thu được và nồng độ mol H2SO4 cần dùng?

n_H2 = n_SO4 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)

m_muối = m_kl + m_SO4 = 3,14 + 0,7.96= 70,34(g)

CM_H2SO4=0,7/0,2=3,5M

4.Cho 36g hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 thu được 80 gam hỗn hợp muối.

a.Tính phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp X .

b.Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng.

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe2O3 và CuO

=> 160x + 80y =36(g)...................(1)

hỗn hợp muối chứa 2 muối là: Fe2(SO4)3 và CuSO4

=> 400x + 160y = 80(g) ....................(2)

từ (1) và (2)=> hệ\(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=36\\400x+160y=80\end{matrix}\right.\)

giải hệ ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe2O3}=0,1.160=16\left(g\right)\\m_{CuO}=0,25.80=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\frac{16}{36}.100\%=44,44\%\\\%m_{CuO}=100\%-44,44\%=55,56\%\end{matrix}\right.\)

n_SO4 = n_H2SO4 = 0,1.3/2 + 0,25=0,4(mol)

=>CM_H2SO4=0,4/0,5=0,8M

1. nH₂ = 0,15 mol

Fe + H₂SO₄ ➝ FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ ➝ MgSO₄ + H₂

Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x, y (x,y>0) ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=6,8\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> nFeSO₄ = nFe = 0,1 mol => mFeSO₄ = 15,2 g

nMgSO₄ = nMg = 0,05 mol => mMgSO₄ = 6 g

m_muối = mFeSO₄ + mMgSO₄ = 21,2 g

nH₂SO₄ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

=> V = 0,1 lít

Câu 2 bạn kiểm tra lại đề nha

\(n_{KOH}=0,1.2=0,2mol\\ n_{MgSO_4}=0,1.0,8=0,08mol\\ n_{H_2SO_4}=0,1.0,4=0,04mol\)

Vì bazo và axit luôn pư trc nên H₂SO₄ hết MgSO₄ dư.
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,08            0,04            0,04          0,08

\(2KOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)

0,12             0,06               0,06          0,06

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^0}MgO+H_2O\)

0,06                  0,06         0,06

\(m_1=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,06.58=3,48g\\ m_2=m_{MgO}=0,06.40=2,4g\\ C_{M\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{0,04+0,06}{0,1+0,1}=0,5M\\ C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,08-0,06}{0,1+0,1}=0,1M\)