a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_HCl = m _muối + m_H2

⇒ m _muối = 3,9 + 0,4.36,5 - 0,2.2 = 18,1 (g)

b, PT: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

\(2B+6HCl\rightarrow2BCl_3+3H_2\)

Gọi: n_A = x (mol) ⇒ n_B = 2x (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_A+\dfrac{3}{2}n_B=x+\dfrac{3}{2}.2x=0,2\Rightarrow x=0,05\)

⇒ n_A = 0,05 (mol), n_B = 0,1 (mol)

Gọi: M_A = 8y (g/mol) ⇒ M_B = 9y (g/mol)

⇒ 0,05.8y + 0,1.9y = 3,9 (g) ⇒ y = 3

⇒ M_A = 8.3 = 24 (g/mol) → A là Mg.

M_B = 9.3 = 27 (g/mol) → B là Al.

ong mk k cho ! ng VN nói là lm ! " 3 cái "

Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2M+Cl_2\overset{t^o}{--->}2MCl\)

a. Theo PT: \(n_M=2.n_{Cl_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{4,6}{0,2}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy M là kim loại natri (Na)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{NaCl}=m_{Na}+m_{Cl_2}=4,6+0,1.71=11,7\left(g\right)\)

\(2X+Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2XCl\\ \Rightarrow n_X=n_{XCl}\\ \Leftrightarrow\dfrac{78}{X}=\dfrac{149}{X+35,5}\\ \Leftrightarrow X=39,kali\)

Bài 2:

\(n_A=\dfrac{78}{M_A}\left(mol\right);n_{ACl}=\dfrac{149}{M_A+35,5}\left(mol\right)\\ PTHH:2A+Cl_2\rightarrow2ACl\\ \Rightarrow n_A=n_{ACl}\\ \Rightarrow\dfrac{78}{M_A}=\dfrac{149}{M_A+35,5}\\ \Rightarrow78M_A+2769=149M_A\\ \Rightarrow71M_A=2769\\ \Rightarrow M_A=39\)

Vậy A là Kali (K)

a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .

=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam

=> %mAg = \(\dfrac{30,4}{40}\).100=76% => %mM = 100-76 = 24%

b) Giả sử kim loại M có hóa  trị n

PTHH : 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n  +  nH₂

nH₂ = 8,96/22,4 = 0,4 mol => nM =\(\dfrac{0,8}{n}\)

<=> M_M = \(\dfrac{9,6.n}{0,8}\)= 12n 

=> n = 2 và M_M = 24(g/mol) , M là magie ( Mg )

a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .

=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam

=> %mAg = 0,8n0,8n

<=> M_M = 

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$
$n_R = n_{H_2}  = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$M_R = \dfrac{16,8}{0,3} =56(Fe)$
Vậy R là Sắt

$n_{FeSO_4} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$m_{FeSO_4} = 0,3.152 =45,6(gam)$