Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
trâm lê

Cho 40 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại M và Ag tác dụng với dung dịch \(H_2SO_4\) dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) và 30,4 chất rắn.

a) Tính % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b) Xác định tên kim loại M.

Bùi Thế Nghị
25 tháng 12 2020 lúc 16:43

a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .

=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam

=> %mAg = \(\dfrac{30,4}{40}\).100=76% => %mM = 100-76 = 24%

b) Giả sử kim loại M có hóa  trị n

PTHH : 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n  +  nH2

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol => nM =\(\dfrac{0,8}{n}\)

<=> MM = \(\dfrac{9,6.n}{0,8}\)= 12n 

=> n = 2 và MM = 24(g/mol) , M là magie ( Mg )

Quangquang
25 tháng 12 2020 lúc 16:44

a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .

=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam

=> %mAg = 0,8n0,8n

<=> MM = 


Các câu hỏi tương tự
Phan Thị Thẩm
Xem chi tiết
Trịnh Hoàng Long
Xem chi tiết
24_Nguyễn Minh Quân_9a5
Xem chi tiết
Bé Bự
Xem chi tiết
Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết
tuyết
Xem chi tiết
Allemagne Anh
Xem chi tiết
The Kyo
Xem chi tiết
Thi Nguyễn
Xem chi tiết