nCO2=6,72/22,4=0,3(mol)

nCaCO3=10/100=0,1(mol)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,1<---0,1 <------0,1 (mol)

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)

(0,3-0,1)------>0,1 (mol)

\(\Sigma\)nCa(OH)2=0,1+0,1=0,2(mol)

VddCa(OH)2=\(\frac{0,2}{2}=0,1\left(lít\right)\)

nCa(OH)2=0,2.1=0,2(mol)

nCaCO3=5/100=0,05(mol)

TH1: CO2 pứ vừa đủ với Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,2---------> 0,2 (mol)

Theo đề bài nCaCO3=0,05#0,2(mol)

=> vô lí => loại

TH2: CO2 pứ thiếu so với Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,05 <----------------0,05 (mol)

V_CO2=0,05.22,4=1,12 (l)

TH3: CO2 pứ còn dư với Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,2 <---0,2----------> 0,2 (mol)

CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2

0,15<-----0,2-0,05) (mol)

\(\Sigma\)nCO2=0,2+0,15=0,35(mol)

=> V_CO2=0,35.22,4=7,84(l)

Vậy V=1,12(lít) hoặc V=7,84 (lít)

gọi cthh của muối cacbonat của kim loại A là A2(CO3)n (n là hóa trị của kl A; n\(\in\left\{1;2;3\right\}\))

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 +H2O (1)

A2(CO3)n + 2nHCl -> 2ACln + nCO2 + nH2O (2)

nCO2=3,36/22,4=0,15(mol)

Theo pt: nHCl=2. nCO2=2.0,15=0,3(mol)

-> mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

-> mddHCl=\(\frac{10,95}{7,3\%}=150\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mhh + mdd HCl = mddB+mCO2

=> 14,2+150=mddB+0,15.44

=> mddB=157,6(g)

C%MgCl2 =\(\frac{m_{ctMgCl2}}{m_{ddB}}.100\%=6,028\%\)

=>m_{CT MgCl2}= = 6,028%. mddB=6,028%.157,6\(\approx\)9,5(g)

=> nMgCl2=9,5/95=0,1(mol)

Theo pt (1):nMgCO3=nMgCl2=0,1(mol)

-> mMgCO3=0,1.84=8,4(g)

-> mA2(CO3)n=14,2-8,4=5,8(g)

theo pt (1): nCO2=nMgCl2=0,1(mol)

=> nCO2 (pt2)=0,15-0,1=0,05(mol)

theo pt (2): nA2(CO3)n=\(\frac{1}{n}.nCO2=\frac{1}{n}.0,05=\frac{0,05}{n}\left(mol\right)\)

=> M_A2(CO3)n=\(5,8:\frac{0,05}{n}=116n\)(g/mol)

=> 2A+60n=116n

=> A=28n (g/mol)

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại A là Fe (sắt)

Cho hợp kim X gồm Ba và K kim loại. Hòa tan hết 3,52 gam X vào nước được dung dịch B và khí C. Nếu cô cạn dung dịch B thì thu được 4,54 gam muối khan.

1) tính thành phần phần trăm về số mol mỗi kim loại trong X

2) nếu cho 2,626 gam hỗn hợp A gồm (NH4)2CO3 và Na2CO3 vào dung dịch B rồi đun nhẹ ta được dung dịch D, kết tủa E và khí F.

Tính khối lượng mỗi muối cacbonat trong A biết rằng khối lượng dung dịch D giảm 4,382 gam so với tổng khối lượng muối trong A và dung dịch B(lượng nước bay hơi không đáng kể)

đổi 400ml=0,4 lít

nCO2=4,48/22,4=0,2(mol)

nKOH=0,25.0,4=0,1(mol)

nK2CO3=0,4.0,4=0,16(mol)

CO2 + 2KOH -> K2CO3 + 2H2O

ban đầu 0,2 0,1 0 (mol)

pứ 0,05 <---0,1 -----> 0,05 (mol)

sau pứ 0,15 0 0,05 (mol)

\(\Sigma\)nK2CO3=0,05+0,16=0,21(mol)

CO2 + K2CO3 +H2O-> 2KHCO3

bđ 0,15 0,21 0 (mol)

pứ 0,15--->0,15------------> 0,3 (mol)

sau pứ 0 0,06 0,3 (mol)

dd X gồm dd K2CO3 dư và dd KHCO3

BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3\(\downarrow\) + 2KCl

0,06 ---------->0,06 (mol)

m_CR=mBaCO3=0,06.197=11,82(g)=>m=11,82

khối lượng của tạp chất trơ trong đá vôi = \(\frac{100.10}{100}=10\left(g\right)\)

mCaCO3 có trong đá vôi =100-10=90(g)

=> nCaCO3=90/100=0,9 (mol)

Đặt nCaCO3pứ=a(mol) => nCaCO3 dư=0,9-a(mol)

CaCO3 -to-> CaO + H2O

a------------->a-------->a (mol)

Chất rắn sau pứ gồm CaCO3 dư, CaO và tạp chất trơ

m_CR=100(0,9-a)+56a+10=64,8(g)

=> a=0,8(mol)

H%=\(\frac{0,8}{0,9}.100\%=88,89\%\)

I)

1.to taking

2.be rebuilt

1)

đặt nCaCO3pứ=a(mol) đk a>0)

nCaCO3=200/100=2(mol)

CaCO3 -to-> CaO+CO2

a ------------> a-----> a (mol)

nCaCO3dư=2-a(mol)

m_CR=mCaCO3 dư + mCaO=100(2-a)+56a=156(g)

=> a=1

Hiệu suất phản ứng =\(\frac{n_{CaCO3}pứ}{n_{CaCO3}bđ}.100\%=\frac{1}{2}.100\%=50\%\)