Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ

Nguyễn Thị Thu Yến

Tính độ điện li α của dung dịch axit formic HCOOH 0,46 % ( d = 1g/ml ) có pH = 3.

Lê Nhật Ninh
18 tháng 9 2020 lúc 18:57

Ta có công thức:
C%=CM*M(HCOOH)/10*d
=>CM(đầu)=C%*10*d/M(HCOOH)
=0.46*10*1/46=0.1(mol/l)
_Dung dịch sau phản ứng có pH=3:
=>CM(H+)=10^-3(mol/l)
HCOOH<=>H{+}+HCOO{-}
10^-3------->10^-3(mol/l)
=>CM(HCOOH sau)=10^-3(mol/l)
_Độ điện li alpha=CM(HCOOH sau)/CM(đầu)
=10^-3/0.1=0.01=1%

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Phan Văn Kha
Xem chi tiết
Hiền Phạm
Xem chi tiết
Diệu Ngọc Hoàng Đinh
Xem chi tiết
Lê Kim Hùng
Xem chi tiết
Hiền Phạm
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Thúy Nữ
Xem chi tiết
CM Punk
Xem chi tiết
Hương Vũ
Xem chi tiết
Nguyễn thị Phụng
Xem chi tiết
Lê Phương Thảo
Xem chi tiết