Question

Trong một bình kính chứa 3M SO₂ , 2 M õi và ít xúc tác P₂O₅

a)Nung nóng bình 1 thời gian tạo thành hỗn hợp khí A. Nếu hiệu suất=75% thì có bao nhiêu Mol khí SO₂ được tạo thành

b)Nếu tổng các khí trong A là 42,25 mol thì có bao nhiêu % SO₂ bị oxi hoá thành SO₃

Answer 1

PTHH : 2SO2 + O2 --to,V2O5--> 2SO3

Theo PT trên và đề bài , ta thấy nSO2 < 2nO2 nên O2 dư . Hiệu suất được tính theo số mol SO2

Theo PT , có nSO3 = nSO2 phản ứng = 3.75% = 2,25 mol

có nO2 phản ứng = = = 1,125 mol

Ta có :

nO2 dư = 2 - 1,125 = 0,875 mol

nSO2 dư = 3 - 2,25 = 0,75 mol

Vậy nB = nSO3 + nO2 dư + nSO2 dư = 2,25 + 0,875 + 0,75 = 3,875 mol

⇒%V O2 = .100% = 22,58%

⇒%V SO3 = .100% = 58,07%

⇒%V SO2 = .100% = 19,35%