Đề cương ôn tập cuối HKI

1. Cho 5,31g hh Q gồm Al, Na trong nước dư, sau phản ứng thu khí thoát ra cho đi qua ống sứ đựng m (g) CuO dư, nung nóng thì thu được (m -2,88) g rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hh Q

2. Hòa tan 6,13g hhD gồm Na, K, Ba và Al2O3(trong đó nguyên tố oxi chiếm 23,491% về khối lượng vào lượng nước dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được ddG và 1,456 lít H2. Cho 1,6 lít ddHCl 0,1M vào G thì thu ddF và m gam kết tủa

a) Xác định giá trị của m

b) Tính khối lượng chất tan có trong ddF

Câu 1:

Dùng khí Hidro (H2) để khử hoàn toàn 54,4g hỗn hợp Fe3O4 và CuO . Sau khi phản ứng kết thúc thu được 40g hỗn hợp 2 kim loại.

a) Viết phương trình hóa học xãy ra ?

b) Tính khối lượng mỗi kim loại thu được ?

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các oxit ban đầu ?

Câu 2 :

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 32g hỗn hợp Fe2O3 và CuO. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 24g hỗn hợp 2 kim loại .

a) Viết phương trình hóa học xãy ra ?

b) Tính khối lượng mỗi kim loại thu được ?

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các oxit ban đầu?

Câu 3 :

Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch axit clohidric.

a) Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc ?

b) Tính nồng đọ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?

c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCL dã dùng ?

Câu 4 :

Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M(có thể tích 52ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?

Giup mình trong hôm nay với ạ !!!

Mấy bạn giúp mình 20 câu trắc nghiệm hóa này với <3 <3

câu1

Cân chính xác 15,800g hóa chất Na₂S₂O₃ tinh khiết hòa tan với nước và định mức vừa đủ 1lit. Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch I₂ hết 18,00 ml dung dịch Na₂S₂O₃ trên. Tính nồng độ mol/l của dung dịch I₂ .

Biết phản ứng chuẩn độ:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

0,09 B. 0,045

C. 0,0225 D.0,01125

Câu 2

Độ tan của một chất rắn trong dung môi nước tăng khi:

Tăng nhiệt độ đối với quá trình hòa tan tỏa nhiệt Giảm nhiệt độ đối với quá trình hòa tan thu nhiệt Tăng nhiệt độ đối với trường hợp ΔH_ht > 0 Giảm nhiệt độ đối với trường hợp ΔH_ht > 0

Câu 3 Chọn phát biểu sai

Dung dịch có áp suất hơi bão hòa cao hơn dung môi.

Dung dịch có áp suất thẩm thấu cao hơn dung môi

Dung dịch có nhiệt độ đặc thấp thơn dung môi.

Dung dịch có nhiệt độ sôi cao hơn dung môi.

Câu 20 chọn câu đúng

²¹¹Astatine rất hữu ích trong điều trị một số bệnh ung thư tuyến giáp. Một bệnh nhân được chỉ định dùng 0,100 mg Astatine lúc 9 giờ sáng. Hỏi sau bao nhiêu giờ? lượng Astatine còn lại là 0,026 mg, biết half-life của ²¹¹At là 7,21h và phản ứng là bậc nhất (first order):

A- 8 giờ.

B- 14 giờ.

C- 16 giờ.

D- 17 giờ.

Câu 19

Để nâng nhiệt độ của 105 gam Mg

từ 25 ⁰C lên 250 ⁰C, cần nhiệt lượng là

24100 J. Nhiệt dung riêng của Mg là:

A. 1, 020 J/g⁰C

B. 0, 101 J/g⁰C

C. 0, 929 J/g⁰C

D. 0, 002 J/g⁰C

Câu 18 Chọn câu đúng

2 A + 3 B → 4 C + 2 D

Tại thời điểm, vận tốc tạo ra chất C là 0,036 mol/L.s thì vận tốc thay đổi của chất A, Chất B và chất D lần lượt là:

A. - 0,018 ; - 0,012 ; - 0,018 (mol/L.s)

B. - 0,018 ; - 0,012 ; + 0,018 (mol/L.s)

C. - 0,036 ; - 0,036 ; + 0,036 (mol/L.s)

D. - 0,018 ; - 0,027 ; + 0,018 (mol/L.s)

Câu 17 chọn câu đúng

Cho phản ứng 2 O₃ (k) → 3 O₂ (k)

Nếu tốc độ tạo ra oxy là 6,94 .10^-1 M/s thì sự phân huỷ ozon là:

A. 2,080 M/s. ; B. 0,231 M/s.

C. 0,463 M/s. ; D. 0,104 M/s.

Câu 16 Chọn câu đúng:

Cho cơ chế phản ứng sau

X + YO₂ → XO + YO

XO + YO₂ → XO₂ + YO

YO + O₂ → YO₂ + O

YO + O → YO₂

Chất trung gian trong phản ứng tạo XO₂ là

A. YO₂ và XO

B. YO và O₂

C. YO

D. XO và YO

Câu 15 Phản ứng sau đây thu nhiệt là:

A. 2 H₂(k) + O₂(k) → 2 H₂O(k)

B. H₂O(r) → H₂O(l)

C. CaCl₂(r) + H₂O (l) → dung dịch ion

D. 2 H₂O(k) → 2 H₂O(l)

Câu 14: theo phản ứng:

Biết nhiệt cháy: C₂H₂(k) = - 1300 kJ/mol,

H₂(k) = - 286 kJ/mol và C₂H₆(k) = - 1560 kJ/mol.

Biến đổi enthalpy của phản ứng

C₂H₂(k) + 2 H₂(k) → C₂H₆(k) là:

A. + 26 kJ

B. + 312 kJ

C. – 26 kJ

D. – 312 kJ

Câu 13 Từ các dữ kiện sau:

a.C (gr) + O₂ (k) → CO₂ (k) ΔH⁰ = - 393,5 kJ

b.H₂ (k) + ½ O₂ (k) → H₂O(l) ΔH⁰ = - 285,8 kJ

c.CH₃OH (l) + 3/2O₂(k)→CO₂(k) + 2H₂O(l) ΔH⁰= - 726,4 kJ

Enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của methanol bằng:

A.+ 726,4 kJ.

B.– 238,7 kJ.

C.+ 47,1 kJ.

D.– 147,1 kJ.

Câu 12 chọn câu đúng

Biến đổi enthalpy (ΔH) của phản ứng dưới đây từ các năng lượng liên kết trung bình đã biết:

CH₄ (k) + 2Cl₂ (k) → CH₂Cl₂ (k) + 2HCl (k)

Liên kết: C-H Cl-Cl H-Cl C-Cl

Năng lượng liên kết (kJ/mol) lần lượt là:

413 242 432 339

A- ΔH = + 578 kJ.

B- ΔH = + 232 kJ.

C- ΔH = - 232 kJ.

D- ΔH = - 578 kJ.

Câu 11 Chọn câu đúng

Dự đoán giá trị nhiệt sinh (∆H_f⁰) của các chất sau:

A-Br₂ (k) có ∆H_f⁰ > 0.

B-Br₂ (l) có ∆H_f⁰ = 0.

C-I₂ (r) có ∆H_f⁰ = 0.

D-Cả A, B, C đều đúng.

Câu 10:

Tính pH của dung dịch muối NaCN 0,01M. Biết K_a của HCN bằng 6,2.10^-10.

9,60 10,60 11,60 12,60

Câu 9

Acid H₃PO₄ có 3 bậc hằng số điện ly như sau: K₁ = 7,5.10^-3; K₂ = 6,3.10^-8; K₃ = 1,3.10^-13. Tính pH của dung dịch muối Na₂HPO₄ 0,1M.

10,04 9,04 8,04 7,04

Câu 8

Dung dịch NaCl 0,05M có độ điện ly α là 0,9. Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 250C

2,32

3,32

4,32

5,32

Câu 7

Dung dịch CH₃COOH 0,01 M (K_a = 1,8Í10^-5) có giá trị pH là:

1,37. 2,37. 3,37. 4,37.

Câu 6

Trộn 450 ml dung dịch NH3 0,1M với 550 ml dung dịch NH4Cl 0,1M thu được dung dịch A. Dẫn tiếp 0,02 mol khí HCl vào dung dịch A. Tính pH dung dịch thu được sau cùng? Biết K của NH3 là 1,76.10-5

A. 4,28 B. 4,48

C. 4,68 D. 4,88

Câu 5

Cần hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozơ C12H22O11 vào 1000g nước để giảm nhiệt độ đông đặc 10C?

Biết nước có Kđ = 1,860C.mol/kg.

A. 163,9g B. 183,9g

C. 123,9g D. 143,9g

Câu 4

Áp suất thẩm thấu của máu ở 37⁰C là 7,45 atm. Cần hòa tan bao nhiêu gam đường glucozơ vào nước thành 100 ml dung dịch để khi tiêm vào cơ thể, glucozơ cũng có áp suất thẩm thấu như máu.

A. 5,675g B. 5,817g

C. 5,275g D. 5,417g