Giải bài tập Sách Giáo Khoa - Bài 32 Hợp chất sắt - Hóa học 12

Bài 1 SGK trang 145 ()

Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau:FeS2 underrightarrow{left(1right)} Fe2O3 underrightarrow{left(2right)} FeCl3 underrightarrow{left(3right)} Fe(OH)3 underrightarrow{left(4right)} FeO underrightarrow{left(5right)} FeSO4 underrightarrow{left(6right)} Fe

Đọc tiếp

Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau:

FeS₂ \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) Fe₂O₃ \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) FeCl₃ \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) FeO \(\underrightarrow{\left(5\right)}\) FeSO₄ \(\underrightarrow{\left(6\right)}\) Fe

Hướng dẫn giải

(1) 4FeS2 + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
(2) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
(3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
(4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.
(5) FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O.
(6) FeSO₄ + Mg → MgSO₄ + Fe.
(Trả lời bởi Minh Hiếu)

Thảo luận (2)

Bài 2 SGK trang 145 ()

Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H2(đktc) được giải phóng làA. 8,19 lít. B. 7,33 lít.C. 4,48 lít. D. 6,23 lít.

Đọc tiếp

Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi thu được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H₂(đktc) được giải phóng là

A. 8,19 lít. B. 7,33 lít.

C. 4,48 lít. D. 6,23 lít.

Hướng dẫn giải

BTNT Fe: \(nFe=nFeSO_4.7H_2O=\dfrac{55,6}{278}=\dfrac{1}{5}=0,2mol\)
⇒ \(nH2=0,2mol\)
⇒ \(V=0,2.22,4=\dfrac{112}{25}=4,48\) lít
(Trả lời bởi Minh Hiếu)

Thảo luận (1)

Bài 3 SGK trang 145 ()

Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là

A. 1,9990 gam. B. 1,9999 gam.

C. 0,3999 gam. D. 2,1000 gam.

Hướng dẫn giải

\(Fe+CuSO_4\text{ →}FeSO_4+Cu\)
56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu
⇒ Khối lượng tăng: 64-65=8(gam)
x gam Fe khối lượng tăng: 4,2857-4=0,2857(gam)
⇒ 8x=56,2857
⇒ x=1,9999
(Trả lời bởi Minh Hiếu)

Thảo luận (3)

Bài 4 SGK trang 145 ()

Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là

A. 231 gam. B. 232 gam.

C. 233 gam. D. 234 gam.

Hướng dẫn giải

Có thể coi 0,5 mol FeO và 0,5 mol \(Fe_2O_3\) là 0,5 mol \(Fe_3O_4\)
Vậy cả hỗn hợp có 1 mol \(Fe_3O_4\) nên khối lượng là \(232\)g
(Trả lời bởi Minh Hiếu)

Thảo luận (2)

Bài 5 SGK trang 145 ()

Khử hoàn toàn 16 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 15 gam. B. 20 gam.

C. 25 gam. D. 30 gam.

Hướng dẫn giải

\(Fe_2O_3+3CO\text{→}2Fe+3CO_2\)
\(\text{→}n_{CO_2}=3_{nFe_2O_3}=0,3mol\)
\(\text{→}n_{CACO_3}=n_{CO_2}=0,3mol\)
\(\text{→}m_{CaCO_3}=30g\)
(Trả lời bởi Minh Hiếu)