Question

X là hh 2 kim loại Mg Zn, Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ

-TN1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H2

-TN2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H2

a) Chứng tỏ rằng trong TN1 thì X chưa tan hết,TN2 thì X tan hết

b) Tính nồng độ mol của axit và khối lượng mỗi kim loại trong X (các khí đo ở đktc)

Answer 1

TN1:

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂

n_H2 = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)

Ta có: n_H2 = n_H2SO4 = 0.4 (mol)

TN2:

n_H2 = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 (mol)

=> n_H2SO4 = 0.5 (mol).

Ta thấy: TN2 dùng 3l axit, TN1 dùng 2l axit => lượng axit ở TN2 gấp 1.5 lần TN1

Lượng khí H2 ở TN2 = 0.5 (mol), còn ở TN1: 0.4 (mol) => lượng khí sinh ra ở TN2 gấp 1.25 lần lượng khí ở TN1. => TN2 có lượng axit dư => hỗn hợp tan hết, TN1: hỗn hợp không tan hết

Gọi x,y (mol) là số mol của Mg và Zn

Ta có: x + y = 0.5

24x + 65y = 24.3

Suy ra: x = 0.2; y = 0.3

mMg = n.M = 0.2x24 = 4.8 (g)

mZn = n.M = 0.3x65 = 19.5 (g)

C_M = n/V = 0.5/3 = 1/6 (M)