Bài 1: Sự điện li

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Phạm Mỹ Dung

Với chất điện li là hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị có cực thì cơ chế của quá trình điện li như thế nào?

Pham Song Thuong
9 tháng 6 2018 lúc 19:47

Ta biết nước là H2O : H2O là phân tử phân cực với đầu âm là O và đầu dương là 2 nguyên tử H (vì O có độ âm điện lớn nên nó hút e về phía mình nhiều hơn)



Với chất điện li là hợp chất ion: sẽ có nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích âm và sẽ có nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích dương. Như NaCl : Na+ và Cl-

Lấy NaCl làm ví dụ : tất cả các hợp chất ion khác đều tương tự

Khi NaCl cho vào nước, thì:
đầu O mang điện tích âm của 1 phân tử nước sẽ liên kết với Na+ trong NaCl
đầu H mang điện tích dương của 1 phân tử nước khác sẽ liên kết với Cl- trong NaCl

Tất nhiên là nhiều phân tử nước sẽ tương tác với 1 phân tử NaCl

các phân tử nước luôn luôn có chuyển động nhiệt, vì thế mà chính chuyển động đó đã kéo tách Na+ và Cl- ra khỏi nhau, làm cho NaCl bị phân li
NaCl = Na+ + Cl-


hợp chất cộng hóa trị có cực: thì cơ chế cũng như vậy: phân tử đó sẽ có đầu âm và đầu dương (đó là do sự chênh lệch độ âm điện, nguyên tố nào có độ âm điện lớn hơn thì sẽ hút e nhiều hơn về phía mình và trở nên âm hơn)
Và các phân tử nước cũng tác dụng với chúng cũng tương tự như với hợp chất ion


Các câu hỏi tương tự
Hiếu Nguyễn
Xem chi tiết
Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết
Bình Thanh
Xem chi tiết
Linh Le Yen
Xem chi tiết
Trung
Xem chi tiết
Phạm Mỹ Dung
Xem chi tiết
Bích Thảo Nguyễn Thị
Xem chi tiết
Trần văn việt
Xem chi tiết
xữ nữ của tôi
Xem chi tiết