Question

Trộn 200ml dung dịch BA(OH)₂ o,11m với 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M.

1. Tính nồng độ mol/lít của các phân tử và ion trong dung dịch thu được( coi thể tích dung dịch sau khi trộn thay đổi không đáng kể).

2. Tính pH của dung dịch sau khi trộn

Answer 1

1.

nBa(OH)2 = 0,11 . 0,2 = 0,022 (mol)

nH2SO4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

0,02_______0,02________0,02

nBa(OH)2 dư = 0,022 - 0,02 = 0,002 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 200 + 200 = 400 mol

CM (Ba(OH)2) = 0,002 : 0,4 = 0,005 (M)

CM (Ba2⁺) = CM (Ba(OH)2) = 0,005M
CM (OH^-) = 2CM (Ba(OH)2) = 0,01 M

2.

[H⁺].[OH^-]=\(10^{-14}\)

→ [H⁺] =\(10^{-14}\): 0,01 =\(10^{-12}\)

pH = -lg[H⁺] = -lg\(10^{-12}\)= 12