Question

Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư, thoát ra 0,56 lít khí NO (spk duy nhất). Tính số mol HNO₃ đã dùng biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần thiết.

Answer 1

Ta có: mX =mFe + mO=3 ;
Áp dụng bảo toàn e ta có :
3nFe = 2nO + 0,075 ;
--> nFe= 0,045 mol
--> nFe(NO3)3 = 0,045 mol;
Bảo toàn nguyên tố N --> nHNO3 = 3*0,045 + 0,025=0,16 mol
--> nHNO3 đã dùng =0,176 mol

Answer 2

n_NO = 0,025(mol)

\(\Sigma\)n_HNO3 =4n_NO =0,1(mol)

HNO3 dùng dư 10% so với lượng phản ứng

=> n_HNO3 = 0,11(mol)

Answer 3

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(PTHH:3Fe_3O_4+28HNO_3\rightarrow9Fe\left(NO_3\right)_3+14H_2O+NO\)

\(n_{NO}=\frac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{HNO_3}=0,025.28=0,7\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\sum n_{HNO_3}=0,7+0,7.10\%=0,77\left(mol\right)\)