Question

Nhiệt phân hoàn toàn 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄, thu được O₂ và m gam chất rắn Y gồm K₂MnO₄, MnO₂ và KCl. Toàn bộ lượng O₂ thu được cho tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z (gồm CO và CO₂) có tỉ khối so với H₂ bằng 16.ư

a) Tính khối lượng của các chất trong X.

b) Tính thể tích (ở đktc) khí Cl₂ thu được khi cho 8,77 gam X (ở trên ) tác dụng hết với dung dịch axit HCl đặc, dư (có đun nóng).

Answer 1

\(\overline{M}_Z=32\)

Gọi a là số mol của CO , b là số mol của CO₂

\(\rightarrow a+b=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\left(1\right)\)

Ta có : \(\frac{28a+44b}{a+b}=32\)

\(\rightarrow4a=\frac{12b\Leftrightarrow a}{b}=3\Leftrightarrow a-3b=0\left(2\right)\)

Từ ( 1 ) và ( 2 ) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(2C+O_2\underrightarrow{^{to}}2CO\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(\Sigma n_{O2}=\frac{0,03}{2}+0,01=0,025\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol của KClO₃ , y là số mol của KMnO₄

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}122,5x+158y=4,385\\1,5x+0,5y=0,025\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow m_{KClO_3}=1,225\left(g\right),m_{KMnO_4}=3,16\left(g\right)\)

Trong 8,77g X có 0,02 (mol) KClO₃ , 0,04 (mol) KMnO₄ ( x2 lượng X)

\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)

\(KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

\(\Sigma n_{Cl2}=0,02.3+0,04.\frac{5}{2}=0,16\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{Cl_2}=0,16.22,4=3,584\)