Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Olm_vn

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.



 

Nguyễn Thị Nguyên
4 tháng 5 2016 lúc 18:22

Bạn xem câu trả lời của mình nha :

a) Phương trình hóa học:

        Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 

P/ư:  x      x            x           x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS04 ban đầu  = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch: 

mdd =  + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS04 = .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO4 = .100% ≈ 5,45%


Các câu hỏi tương tự
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Nam Nguyễn
Xem chi tiết
Triết Phan
Xem chi tiết
Hải Thành
Xem chi tiết
lương van nhân
Xem chi tiết
Phạm Thị Huyền Trang
Xem chi tiết
tu thi dung
Xem chi tiết
Quỳnh Như
Xem chi tiết
Khang Nguyễn
Xem chi tiết