Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe. Tiến hành các thí nghiệm sau.
TN1: Cho hỗn hợp vào nước, có V lít khí thoát ra.
TN2: Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, thấy thoát ra 7/4V lít khí.
TN3: Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư đến phản ứng xong, thấy thoát ra 9/4V lít khí.
a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.
b) Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp.
c) Nếu vẫn giữ nguyên lượng Al, còn thay Na và Fe bằng một kim loại nhóm 2 có khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng Na và Fe, sau đó cũng cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư cho đến phản ứng xong, cũng thấy thoát ra 9/4V lít khí. Xác định tên kim loại nhóm 2 (không được dùng kết quả % của câu b).
Các thể tích đều đo ở cùng điều kiện.
=====================================
Mn giải giúp ạ :)
TN1 : 2Na +2H2O --> 2NaOH +H2 (1)
2Al +2NaOH +2H2O --> 2NaAlO2+ 3H2(2)
TN2 : 2Na + 2H2O --> 2NaOH +H2 (3)
2Al +2H2O +2NaOH --> 2NaAlO2 +3H2 (4)
TN3 : 2Na + 2HCl --> 2NaCl +H2 (5)
2Al +6HCl -- >2AlCl3 +3H2 (6)
Fe +2HCl --> FeCl2 +H2 (7)
vì các khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ mol=tỉ lệ thể tích
nH2(1,2)=V(mol)
nH2(3,4)=1,75V(mol)
nH2(5,6,7)=2,25V(mol)
giả sử nNa(1)=x(mol)
theo (1)
nNaOH=nNa=x(mol)
nH2(1)=1/2nNa=0,5x(mol)
theo(2) : nH2(2)=3/2nNaOH=1,5x(mol)
=>0,5x+1,5x=V=>x=0,5V(mol)
theo (3) : nH2(3)=1/2nNa=0,25V(mol)
=> nH2(4)=1,5V(mol)
=>nAl=V(mol)
theo(5) : nH2(5)=nNa=0,5V(mol)
(6) : nH2(6)=3/2nAl=1,5V(mol)
=>nH2(7)=0,25V(mol)
=>nFe=0,25V(mol)
( tự tính %m)
