Question

Khử hoàn toàn 4,06g một oxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao thành kim loại.Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào dd Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa.Nếu lấy lượng kim loại sinh ra cho pứ với dd HCl dư thì thu được 1,176 lít H2.Xác định công thức của oxit kim loại (bài cuối r)

Answer 1

n_{kết tủa CaCO3} = 7: 100 = 0,07 mol => n_CO2 = 0,07 mol

Vì CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O.

=> n_{O trong oxit} = 0,07 mol

=> m_{Kim loại} = 4,06 - 0,07.16 = 2,94 g.

Mặt khác: n_H2 = 1,176 : 22,4 = 0,0525 mol.

ta có: 2M + 2nHCl ---> 2MCl_n + nH₂

=> n_M = 0,0525.2/n = 0,195/n

=> M. 0,105/n = 2,94 => M = 28n.

- Nếu n = 1 => M = 28 (loại).

- nếu n = 2 => M = 56 là Fe (thỏa mãn)

=> n_Fe : n_O = (2,94:56) : 0,07 = 3: 4

vậy Oxit là Fe₃O₄