Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Hồng Vân

hỗn hợp Y gồm Mg và Al có nMg: nAl =2:1. để hòa tan hết 1 lượng Y người ta cần dùng 343g dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 7,84l khí H2 (đktc). hãy xác định

a,khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Y đã tham gia phản ứng

b, nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng

c,nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Gia Hân Ngô
5 tháng 3 2018 lúc 22:27

Gọi x là số mol của Mg tham gia pứ

=> 0,5x là số mol Al tham gia pứ

nH2 = \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) mol

Pt: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

.....x............x.................x...........x

....2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

...0,5x.....0,75x............0,25x...........0,75x

Ta có: \(x+0,75x=0,35\)

Giải ra \(x=0,2\)

a) mMg tham gia pứ = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

mAl tham gia pứ = \(\dfrac{0,2}{2}.27=2,7\left(g\right)\)

b) Theo pt ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,35 mol

mH2SO4 = 0,35 . 98 = 34,3 (g)

C% dd H2SO4 = \(\dfrac{34,3}{343}.100\%=10\%\)

c) nMgSO4 = x = 0,2 mol

mMgSO4 = 0,2 . 120 = 24 (g)

nAl2(SO4)3 = 0,25x = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

mAl2(SO4)3 = 0,05 . 342 = 17,1 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mdd sau pứ = mhh kim loại + mdd H2SO4 - mH2

....................= (4,8 + 2,7) + 343 - (0,35 . 2) = 349,8 (g)

C% dd MgSO4 = \(\dfrac{24}{349,8}.100\%=6,86\%\)

C% dd Al2(SO4)3 = \(\dfrac{17,1}{349,8}.100\%=5\%\)


Các câu hỏi tương tự
Tuấn Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Thế Hiển
Xem chi tiết
Nhật Minh Trần
Xem chi tiết
Nguyễn Tuệ Nhi
Xem chi tiết
Hà Hải Linh
Xem chi tiết
Ngân Moon
Xem chi tiết
Kim Yến
Xem chi tiết
Nhum
Xem chi tiết
Lườngthị BảoNgọc
Xem chi tiết