Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 6,5. Cho 5,6 lít (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột nitơ. Đun nóng bình 1 ít thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so vói H2 là 7,75.
a) Tính H% của phản ứng hiđro hóa.
b) Tính %m C2H6 có trong Y.
c) Cho toàn bộ lượng Y trên đi qua bình dựng lượng dư dd KMnO4. Tính khối lượng kết tủa thu được
a, \(\overline{M_X}=13\)
\(n_X=0,25\left(mol\right)\)
Gọi a là mol H2, b là mol C2H4
\(\Rightarrow a+b=0,25\left(1\right)\)
\(\frac{2a+28b}{a+b}=13\)
\(\Leftrightarrow11a-15b=0\left(2\right)\)
(1)(2) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,14\\b=0,11\end{matrix}\right.\)
\(m_X=m_Y=0,14.2+0,11.28=3,36\left(g\right)\)
\(\overline{M_Y}=15,5\)
\(\Rightarrow n_Y=\frac{3,36}{15,5}=0,22\left(mol\right)\)
n khí giảm= nH2 phản ứng
\(\Rightarrow n_{H2_{pu}}=0,14+0,11-0,22=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,03.100}{0,14}=21,43\%\)
b,
\(C_2H_4+H_2\rightarrow C_2H_6\)
nH2 phản ứng= nC2H4 phản ứng= nC2H6= 0,03 mol
\(\Rightarrow C\%_{C2H6}=\frac{0,03.30.100}{3,36}=26,79\%\)
c,
\(3C_2H_4+2KMnO_4+4H_2O\rightarrow3C_2H_4\left(OH\right)_2+2MnO_3+2KOH\)
\(\Rightarrow n_{C2H4_{du}}=0,11-0,03=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{MnO2}=0,053\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MnO2}=4,611\left(g\right)\)
