Hỗn hợp khí A gồm CO và CH4 có thể tích khí 0,672 lít ( ở đktc).Tỉ khối của hỗn hợp A so vs hiđro là 12. Trộn 0,672 lít hỗn hợp A vs 4,48 lít không khí khô rồi thực hiện phản ửng đốt cháy , phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu đc hỗn hợp khí X , Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi không khí khô gồm 20% thể tích khí oxi, 80% thể tích là khí nitơ < ở điều kiện này thì nitơ ko bị cháy.
a)Xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A
b)Xác định phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp A
c)Tính tỉ khối của hỗn hợp X so vs oxi
a/ Gọi số mol của CO, CH4 lần lược là x, y
\(n_{hh}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\)
\(\Rightarrow x+y=0,03\left(1\right)\)
Ta lại có: \(\frac{28x+16y}{x+y}=12.2=24\)
\(\Leftrightarrow3y-x=0\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+y=0,03\\3y-x=0\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,0225\\y=0,0075\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%CO=\frac{0,0225}{0,03}.100\%=75\%\)
\(\Rightarrow\%CH_4=100\%-75\%=25\%\)
c/ \(2CO\left(0,0225\right)+O_2\left(0,01125\right)\rightarrow2CO_2\left(0,0225\right)\)
\(CH_4\left(0,0075\right)+2O_2\left(0,015\right)\rightarrow CO_2\left(0,0075\right)+2H_2O\)
\(V_{O_2}=4,48.20\%=0,896\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\)
Giả sử CO, CH4 phản ứng hết thì ta có:
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,01125+0,015=0,02625< 0,4\)
Suy ra giả sử là đúng.
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,04-0,02625=0,01375\)
\(\Rightarrow n_{N_2}=\frac{4,48.80\%}{22,4}=0,16\)
\(\Rightarrow n_{CO_2}=0,0225+0,0075=0,03\)
\(\Rightarrow A_{hhk}=\frac{0,01375.32+0,16.28+0,03.44}{0,01375+0,16+0,03}=30,63\)
\(\Rightarrow\)d(A/O2) = \(\frac{30,63}{32}=0,957\)
