Question

Hoà tan hỗn hợp 24,8g gồm Mg Và MgO người ta dùng x gam dung dịch axit axetic nồng độ 6% và thu được 4,48 lí khi ở đktc

a : tìm x

b : tính khối lượng chất trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

nH2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

(mol) 0,2 ← 0,4 ← 0,2

mMg = 0,2 * 24 = 4,8 (gam)

mMgO = 24,8 - 4,8 = 20 (gam)

⇒ nMgO = 20 / 40 = 0,5 (mol)

MgO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2O

(mol) 0,5 → 1

a,

nCH3COOH = 0,4 + 1 = 1,4 (mol)

⇒ mCH3COOH = 1,4 * 60 = 84 (gam)

⇒ x = mddCH3COOH = \(\frac{84\cdot100\%}{6\%}\)= 1400 (gam)

b,Vậy mMg = 4,8 (gam)

mMgO = 20 (gam)