nH2 = \(\dfrac{6,32}{22,4}\) mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
................\(\dfrac{6,32}{22,4}\) mol<----------------\(\dfrac{6,32}{22,4}\) mol
Số phân tử H2SO4 pứ = \(\dfrac{6,32}{22,4}\times6\times10^{23}=1,7\times10^{23}\)
Hòa tan hoàn toàn 0,54 gam nhôm kim loại bằng dung dịch axit sunfuric. Thu tất cả khí thoát ra và đo được 660,8 cm3(đktc)
a. Tính sai số đo thể tích, nếu nhôm hoàn toàn tinh khiết
b. Nếu thể tích đo chính xác, thì lượng tạp chất(ko tác dụng vs axit) trong nhôm là bao nhiêu
Hòa tan Nhôm vào trong dung dịch Axit sunfuric có nồng độ 3M thu được 10,08(l) khí Hidro (Đktc) A.Tính khối lượng Al cần lấy B.Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Cho Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl). Sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl₃) và 3,36 lít khí hiđro (H₂) (đktc).
a) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.
b) Đốt cháy hoàn toàn lượng khí hiđro (H₂) sinh ra ở phản ứng trên thì thể thích không khí (đktc) cần dùng là bao nhiêu? Biết oxi chiếm khoảng 21% thể tích không khí.
Hòa tan hoàn toàn một lượng kẽm (Zn) vào dung dịch axit HCl (vừa đủ) thu được 6,1975 lít H2 ở đkc
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng
c) Tính khối lượng muối kẽm clorua thu được.
(Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố Zn bằng 65; Cl bằng 35,5; O bằng 16; H bằng 1)
Cho nhôm phản ứng với 150 g dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí ở đktc.
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính khối lượng axit HCl.
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl.
d) Tính lượng nhôm tham gia phản ứng.
Cho 18g magie tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric. Thu được magie sunfat và khí hidro
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng axit sunfuric tham gia phản ứng?
c) Tính nồng độ mol dd axit?
d) Tính thể tích khí H2 thu được ( đktc )
cho m gam magie tan hết vào dung dịch axit sunfuric 12,5%(vừa đủ) sau phản ứng hoàn toàn người ta thu được dung dịch A và 6,832 lít khí hidro
a tính m và khối lượng dung dịch axit đã dùng
b tính nồng độphần trăm dung dịch A
trả lời rõ giúp mình nhé =)
