Question

hòa tan hoàn toàn 7,2 g magie = dung dịch H2SO4 4,9 % thì thu dc V lít H2 đktc và dung dịch A

a) viết PTHH và tính V

b) tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã PƯ

c) tính nồng độ % của dung dịch A

Answer 1

a/ Mg+ H2SO4\(\rightarrow\)MgSO4+H2(1)

n_Mg=\(\frac{7,2}{24}\)=0.3mol

từ (1) có n_H2=n_Mg=0.3 mol

V= 0.3*22.4=6.72l

b/ từ (1) có n_H2SO4=n_Mg=0.3 mol

m_H2SO4=0.3*98=29.4g

c/ mdd= 29.4*100/4.9=600g

m_nước=600-29.4=570.6g

Áp dụng ĐLBTKL có m_MgSO4=29.4+7.2-0.3*2=36g

C_%A= \(\frac{36\cdot100}{570.6+36}\)=5,93%

Answer 2

Số mol Mg là: \(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

a. \(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

(mol) 1 1 1 1

(mol) 0,3 0,3 0,3 0,3

Thể tích khí Hidro thu được là:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b. Khối lượng dd H₂SO₄ đã phản ứng là:

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{\left(0,3.98\right).100}{4,9}=600\left(g\right)\)

c. Số gam H₂ là:

\(m_{H_2}=n.M=2.0,3=0,6\left(g\right)\)

Nồng độ % của dd A (MgSO₄) là:

\(C\%_A=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{0,3.120}{7,2+600-0,6}.100\%\approx5,9\left(\%\right)\)