Câu hỏi của Jang Min

Question

Hòa tan hoàn toàn 5,4g kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 25%

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính khối lượng H2SO4 cần dùng

c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành sau phản ứng

Phùng Hà Châu · Accepted Answer

a) 2Al  +  3H2SO4  →  Al2(SO4)3  +  3H2

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

b) Theo PT: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{25\%}=117,6\left(g\right)$

c) Theo PT: $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\times342=34,2\left(g\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,3\times2=0,6\left(g\right)$

$m_{dd}saupư=5,4+117,6-0,6=122,4\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{122,4}\times100\%=27,94\%$Câu trả lời: a) 2Al  +  3H2SO4  →  Al2(SO4)3  +  3H2

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

b) Theo PT: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)$

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{25\%}=117,6\left(g\right)$

c) Theo PT: $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\times342=34,2\left(g\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,3\times2=0,6\left(g\right)$

$m_{dd}saupư=5,4+117,6-0,6=122,4\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{122,4}\times100\%=27,94\%$

Petrichor · Answer

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$
a. PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
b. Theo PT ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)$
Khối lượng $H_2SO_4$ cần dùng là: 
$m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)$
c. $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)$
Theo PT ta có: 
$\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$
$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.$
Ta có: $m_{Al}=5,4g$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 
$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=5,4+117,6-0,6=122,4\left(g\right)$
- Nồng độ % của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng là: 
$C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{34,2}{122,4}.100\%=27,94\%$Câu trả lời: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$
a. PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$
b. Theo PT ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)$
Khối lượng $H_2SO_4$ cần dùng là: 
$m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)$
c. $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)$
Theo PT ta có: 
$\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$
$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.$
Ta có: $m_{Al}=5,4g$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 
$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=5,4+117,6-0,6=122,4\left(g\right)$
- Nồng độ % của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng là: 
$C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{34,2}{122,4}.100\%=27,94\%$

Trương Ngọc Huân · Answer

a)   2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

2mol    3mol             1mol

0,2mol  ?=0,3mol     ?=0,2mol

Số mol Al

nAl= $\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{5,4}{27}$= 0,2mol

khối lượng H2SO4cần dùng :

mH2SO4=n.M=0,3.98= 29,4g

khối lượng dd H2SO4

C%=$\dfrac{m_{ct}.100\%}{m_{d^2}}$=> mdd H2SO4=$\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}$=$\dfrac{29,4.100}{25}=117,6g$

khối lượng Al2(SO4)3

nAl2(SO4)3= 0,2. 342= 68,4g

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mAl+md2H2SO4=mAl2(SO4)3

hay 5,4+ 117,6 = 123g

nồng độ phần trăm dd muối tạo thành

C%$\dfrac{m_{ct}.100\%}{m_{d^2}}=\dfrac{68,4.100}{123}=55,61\%$Câu trả lời: a)   2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2