Question

hòa tan hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm trong dung dịch axit clohiđric HCl thu đc muối nhôm clorua ALCl₃ và giải phóng hiđro H₂

a)lập pthh của phản ứng

b)tính thể tích H₂ thóa ra ở đktc

c)tính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản ứng, biết (H=1; Cl=35,5 ;AL=27)

Answer 1

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b, Số mol Al tham gia phản ứng là:

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pt+đb: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)

=>Thể tích H₂ thoát ra ở ĐKTC là:

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c,Theo pt+đb: \(n_{HCl}=\dfrac{6}{2}n_{Al}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\)

=>Khối lượng HCl tham gia phản ứng là:

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

=.= hk tốt!!

Answer 2

a. PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b. \(n_{Al}\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
Thể tích của \(H_2\) thoát ra ở đktc là:
\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)
Khối lượng axit clohidric đã tham gia phản ứng là:
\(m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Answer 3

a. PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b. \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{H_2}=\dfrac{3.n_{Al}}{2}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=22,4.n_{H_2}=22,4.0,3=6,72\left(l\right)\)

c. Theo PTHH:

\(n_{HCl}=\dfrac{n_{Al}.6}{2}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng Axit Clohidric đã tham gia phản ứng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)