Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II, 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 12,41 gam HCl thu được hỗn hợp Muối Clorua và khí Hiđro.
a. Nếu cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan.
b. Tính thể tích khí Hiđro thoát ra ở đktc.
c. Nếu biết kim loại hóa trị III là nhôm và có số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố nào ?
a) Gọi kim loại hóa trị II là A
kim loại hóa trị III là B
Ta có PTHH :
A + 2HCl \(\rightarrow\) ACl2 + H2 (1)
2B + 6HCl \(\rightarrow\) 2BCl3 + 3H2 (2)
Theo PT hỗn hợp muối khan gồm ACl2 và BCl3
Có : nHCl = m/M = 12.41/36.5 = 0.34(mol)
Theo PT(1) và (2) => tổng nH2 = 1/2 . tổng nHCl = 1/2 x 0.34 =0.17(mol)
=> mH2 = n .M = 0.17 x 2 = 0.34(mol)
Theo PT(1) và (2) :
=> mA + mB + mHCl = mH2 + mhỗn hợp muối khan (theo ĐLBTKL)
=> 4 + 12.41 = 0.34 + mhỗn hợp muối khan
=> mhỗn hợp muối khan = 16.07(mol)
b) VH2 = n x 22.4 = 0.17 x 22.4 =3.808(l)
c) Ta có PTHH:
A + 2HCl \(\rightarrow\) ACl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (2)
gọi nA = a(mol) => nAl = 5a(mol)
theo PT(1) => nH2 = nA =a (mol)
Theo PT(2) => nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . 5a = 7.5a(mol)
mà tổng nH2 = 0.17(mol) => a+ 7.5a = 0.17=> a = 0.02(mol)
=> 5a = 0.02 x 5 =0.1(mol)
Có : mA + mAl = 4(g)
=> a. MA + 27 . 5a = 4
=> 0.02 x MA + 27 x 0.1 = 4
=> 0.02 x MA + 2.7 =4 => MA = (4-2.7) : 0.02 = 65 (g)
Vậy A là kẽm (Zn)
