Question

Hòa tan hoàn toàn 32,2gam hỗn hợp gồm Cu và Zn bằng lượng dư axit H2SO4 đặc, nóng thì thu được 11,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

A/ viết pthh các phản ứng xảy ra

B/ tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

C/ tính nồng độ mol/l các muối muố được sau phản ứng?( biết dung dịch sau phản ứng có thể tích 200ml)

Answer 1

Gọi số mol của Cu là x và số mol của Zn là y

a/PTHH: 2Cu + H₂SO_{4(đặc,nóng)} -> CuSO₄ + 2SO₂+H₂O

x x mol

2Zn + H₂SO_{4(đặc,nóng)} -> ZnSO₄ + 2SO₂+H₂O

y y mol

Ta có: n_SO2=\(\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Mặt khác :

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+65y=32,2\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)

<=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

b/\(\%m_{Cu}=\frac{0,3.64}{32,2}.100\%\approx59,63\%\)

%m_Zn = 100%-59,63%=40,37%

c/\(n_{CuSO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{0.3}{0.2}=1.5\left(M\right)\left(M=\frac{mol}{l}\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\left(M=\frac{mol}{l}\right)\)