Question

Hoà tan hoàn toàn 25,6 g hỗn hợp gồm Fe, FeS, FeS₂, S bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dd Y và V (l) khí NO duy nhất. Thêm dd Ba(OH)₂ dư vào dd Y thu được 126,25 g kết tủa. Tính giá trị của V.

Answer 1

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol và S: y mol

Ta có: mX= 56x+ 32y= 25,6 gam (1)

QT cho e :

Fe\(^0\) → Fe\(^{3+}\)+ 3e

x 3x mol

S\(^0\) → SO\(_4\)\(^{^{ }2-}\)+ 6e

y y 6y

Dung dịch Y có Fe\(^3\)\(^+\), SO\(_4\)\(^{^{ }2-}\), H\(^+\), NO\(^{-3}\)

Khi cho Ba(OH)\(_2\) dư vào dung dịch Y thì:

Ba\(^{2+}\)+ SO\(_4\)\(^{2-}\) → BaSO\(_4\)

y y mol

Fe\(^{3+}\)+ 3OH\(^-\) → Fe(OH)\(_3\)

x x mol

mkết tủa= mFe(OH)\(_3\)+ mBaSO\(_4\)= 107x+ 233y=126,25 (2)

Từ (1) và (2) có x= 0,2 và y= 0,45

Tổng số mol e cho 3x+6y= 3,3 mol

Theo ĐL BT e : ne cho= ne nhận= 3,3 mol

QT nhận e :

N+5+ 3e → NO

3,3→ 1,1 mol

\(V_{NO}\)=24,64 lít